EQUILIBRIO QUIMICO

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Donde K es la constante de equilibrio

Equilibrio

Homogeneos

Se aplica

A las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.

Heterogéneos

En una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.

Multiples

Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global estará dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales.

Reacción Global

Por tanto

En gases

Las concentraciones de reactivos y productos en las reacciones de gases también se pueden expresar en términos de sus presiones parciales.y productos en las reacciones de gases también se pueden presen

Donde "Px" es igual a las presiones parciales de cada reactivo o producto según su equivalente.

Para gases ideales

PxV=nxRT

Donde "x" es la variable dependiente de cada reactivo o producto.

Cociente de reacción

Qc < Kc

Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos

Qc = Kc

Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema esta en equilibrio

Qc > Kc

Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema esta en equilibrio.

Las concentraciones de los gases expresan en molaridad y se pueden calcular a partir del numero de moles de gases presentes al inicio, del numero de moles en el equilibrio o del volumen del matraz en litros.

EQUILIBRIO QUIMICO

APLICACIONES

Reduce la temperatura para sus procesos metabólicos en el organismo con la ayuda de los farmacos.

En la industria cervecera para determinar el tiempo y velocidad de la fermentación de la cebada

Maquinas vaporizantes y bombas centrifugas.

Factores que lo afectan

Cambios en la temperatura

Una elevación en la temperatura agrega calor al sistemaq y una caida en la temperatura remueve calor del sistema

Un amento en la temperatura favorece una reacción endotérmica y una disminución de temperatura favorece una reacción exotérmica

Cambios en la concentración

En este caso podemos ver como las disoluciones cambian de color debido a la reacción que tienen los reactivos y productos según estos aumentan o disminuyen.

Al aumentar las concentraciones de los productos el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y al disminuir la concentración el equilibrio se desplaza hacía la derecha.

Subtopic

Efecto de un catalizador

Aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción y disminuye la energía de activación de la reacción hacia la derecha y de la reacción hacia la izquierda en la misma magnitud.

Cambios en el volumen y la presión

P= (n/V)RT

Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición de equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado.

PRINCIPIOS DE LE CHATELIER

Ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura.

Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

Ley de accione de masas

Para una reaccion reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relacion determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio).

Es un proceso dinámico, que se alcanza cuando la rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes

LA CONSTANTE DE EQUILIBRO