por A Fidalgo 5 anos atrás
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Indica el volumen de soluto, expresado en cm3, que hay por cada 100cm3 de disolución(1cm3 equivale a 1 mL):
Tanto por ciento en volumen= volumen de soluto(cm3)/ volumen de disolución(cm3).100
Indica la masa de soluto, expresada en gramos, que hay por cada 100g de disolución:
Tanto por ciento en masa= masa de soluto(g)/masa de disolución(g) .100
Eta forma de expresar la riqueza suele utilizarse para disoluciones donde el soluto es sólido y en las mezclas de sólidos, como el cemento.
En una disolución las particulas del soluto y disolvente interacionan y la disolución puede tener propiedades distintas a la de sus componetes.
Ejemplo: el agua se congela a 0º Y HIERVE A 100º
Sin embargo si la mezcla es con sal ni se congela a 0º (se congelaria a -3) ni hierve a 100º
Se llaman así a ciertas propiedades que dependen del número de partículas de soluto presentes en la disolución, es decir, que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa.La cantidad de sustancia se mide en moles(definición más adelante)
Ejemplos: variaciones en las temperaturas de ebullición y congelación y la ósmosis.
Todas las células que componen nuestro cuerpo se nutren y eliminan sus residuos a través de sus membranas, según un fenómeno llamado Ósmosis. (lo tienen todos los seres vivos)
(Es el comer y hacer caca de las células)
Las membranas biológicas pueden autoregular el tamaño de sus poros y seleccionar las moléculas según su composición química.
Ósmosis: Membranas semipermeablesa través de ella pueden pasar moléculas pequeñas y las grandes no pasan.
Ejemplo: un papel de celofán puede dejar pasar las moléculas de agua pero no las de azúcar.
Por razones parecidas a las anteriores, las disoluciones también necesitan mayor temperatura para que el disolvente pase a la fase gaseosa, dado que las partículas del soluto dificultan que las partículas que las partículas de gas escapen del líquido. El aumento de temperatura(aumento ebulloscópico) es también proporcional a la cantidad de partículas de soluto presentes.
La cantidad de soluto es muy próxima a la solubilidad.
Ejemplo:100g de sal en un kilo de agua.
Ya no admie más cantidad de soluto.
La cantidad del soluto es muy pequeña con respecto a su solubilidad.
Ejemplo: 0,1g de sal en un kilo de agua como admitiria hasta 360g es una cantidad muy pequeña)
Son mezclas homogéneas estables.
Tienes las mismas propiedades en todos sus puntos.
Ejemplo:
La forma más habitual de clasificar las disoluciones es atendiendo al estado de la disolución y al que tenían los componentes antes de formar la disolución
Estado disolución Disolvente Soluto Ejemplos
- Sólido -Sólido -Sólido -Aleaciones
- Líquido - Mg en oro
-Gas -H en platino.
-Líquido Líquido -Sólido -Sal en agua
-Líquido -Alcohol en agua
- Gas -Oxígeno en agua
-Gas -Gas -Sólido - Humo
-Líquido - Nubes
- Gas -Aire, humedad
La sustancia que cambia de estado es el soluto.
Ejmplo: 100g de sal y 80g de agua
Soluto: Sal.
En este caso, el criterio para identificar el soluto o los solutos se basa en las cantidades.
Es decir, el que menos hay es el soluto, el que más hay es el disolvente.
Ejemplo filtracion, magnetica,decantación y destilacion
Al ser mezclas, las disoluciones pueden estar formadas por muchos componentes. Todos se pueden clasificar en dos grupos
Estos se pueden clasificar en dos grupos:
No cambia de estado cuando se forma la disolución
Ejemplo: agua (disolvente) sal (soluto)
La sociedad necesita sustancias muy diversas que en la naturaleza se encuentran mezcladas con otras; por tanto, hemos de idear procedimientos o métodos para separarlas
Son los adecuados para las homogéneas.
Video 2. Refineria
Video 1
Ejemplo video
Son los más útiles para las mezclas heterogeneas.
Aprovechan las características de las sustancias:
Se utiliza en minería para separar las menas de los minerales magnéticos de la ganga, pero sobre todo en el reciclaje de basuras , para separar los restos metálicos ferruginosos.
Ejemplo: hierro y arena ( se separa con imán)
Sirve para separar las patículas sólidas de líquido en que se encuentran , pero en este caso mediante tamices, que son láminas porosas que permiten el paso del líquido , pero de las partículas.
Los tamices pueden ser sencillos, como el papel de filtro, o más complejos , como placas de vidrio molido, d cerámica porosas etc. Se emplean según las sustancias a separar.
Ejemplo: agua y sal
Es también un método de separación por densidades, pero aquí se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales menos densos a mayor distancia, mientras que los más densos se van depositando.
Ejemplo: cuando saco el agua de la batea y arrastra los materiales menos densos
Es similar a los dos anteriores, porque se basa en el mismo principio , separar por diferencia de densidades, pero el proceso se acelera utilizando una centrifugadora , un recipiente que gira a gran velocidad.
Parecidos: la lavadora.
Es un proceso similar a la sedimentación , pero se utiliza cuando la mezcla está formada por líquidos de distintas densidades. Se emplean , para ello, los embudos de decantación.
Ejemplo: aceite y vinagre.
Se utiliza mucho en la industria minera para separar, por gravedad, la mena de la ganga.
basándose en que tienen distinta densidad , y también en el tratamiento de lodos en las depuradoras de las ciudades.
consiste en dejar en reposo los lodos (formados por partícullas sólidas en suspensión en el agua) el tiempo suficiente para que las partículas más densas caigan al fondo. Después, las distintas capas se separan.
Ejemplo: batear oro.
Está formada por dos o más sustancias.
Las mezclas se pueden separar por procedimientos físicos
Cromatografía
Destilación
Decantación
Filtración
Homogéneas
Son mezclas que no se pueden reconocer a simple vista ni siquiera con un microscópio.
Ejemplo:
Heterogéneas
Son aquellas que se pueden identificar a simple vista, con un a lupa o con un microscópio.
Ejemplo:
Es aquella qe está formada por partículas iguales , ya sean átomos o moléculas.
Desde el punto de vista microscópico.
Compuestos
Están formados por dos o más átomos diferente:
elementos
Sustancias constituidas por átomos iguales:
Microscópica
No se pueden captar sensorialmente.
Se utiliza el modelo construido por la ciencia:
Macroscópica
Es la que capta nuestros sentidos.
Referidos a los aspectos y propiedades.
ejemplo:
Cada sustancia tiene una serie de propiedades específicas que las diferencian unas de otras.
aragonito
CaCo3
oro
Moleculas (composición)Au
Densidad: 19,3 g/cm3
Calcopirita
Moléculas : CuFeS2
Densidad: 4,3 g/cm3
Propiedades:
