Stabilité de l'atome et du cortège éléctronique

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Stabilité en toute autonomie

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LES FONDS

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Liaisosn Chimiques

por Santiago Borjas

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Stabilité de l'atome et du cortège éléctronique

Réactivité

Le nombre d'électrons de valence est responsable de la réactivité de l’élément

Ions

Règle du duet

On dit que le duet est satisfait si : Si un atome a 2 électrons de valence dans sa couche externe

Règle de l'octet

But

Avoir une configuration électronique d'un gaz noble ( 8 électrons de valence ) pour être inerte chimiquement.

Critères de validité

On dit que l'octet est satisfait si : Si un atome a 8 électrons de valence dans sa couche externe

Anion ( charge négative )

Cations ( charge positive )

Représentation de Lewis

Représentation de la structure électronique d'un atome

Liaisons-> force intramoléculaire

Métalliques

H-F ( représentation de Lewis )

Caractéristiques et atouts

Brillants Malléables Ductiles Conduisent la chaleur Conduisent l'électricité Plus faible que les deux autres liaisons

Ions solides combinés dans les solides de cristallin avec des électrons de valence mobiles libres.

Libres de bougés car si un s'éloigne un autre prend sa place

Ioniques

Na+Cl-

Formule d'un composé ionique neutre

Total des charges positives des cations = Total des charges négatives des anions

Natures des liaisons

Attraction électrostatiques entre deux ions de charges opposé

Covalentes

Nature des liaisons

Exemple

CO2 -> O=C=O ( représentation de Lewis )

Atomes liées en partageant électrons de valence pour avoir un configuration électronique identique à celles des gaz nobles

Liaisons stables