Bindungsarten

Wasserstoffbrückenbindung

Sind keine wirkliche chemische Bindungen -> Wechselwirkung

Ist eine strake Bindung zwischen des Dipols der Molekül

Die Bindungs ist zwischen Moleküle mit wasserstoffatome

Passiert wenn die Elektronnegativität differenz zu gross ist

Keine richitge Bindung, sonedrn atraktion zwischen positiven und negativen geladene Moleküle

Elektronenpaarbindung

Verbinden Nichtmetal-Elemente miteinander

Die Elemente suchen immer die Edelgas konfiguration

Teilen sie sich die beiden Elementen die Valenzelektronen

Elektron gehört zu beide Elemente gelichzeitig

Mehrfachbindungen möglich

Ionenbindung

Bindung von metalle und nichtmetalle (stark Bindung)

Die Metallen geben ihre aussen Elektron ab

Elektronenkette wird erreicht durch die Bindung von Kationen (positiv geladen) und Anionen (negativ geladen)

Die Elektrondifferenz muss grosser als 1,7 sein, damit es eine Ionbindung besteht

Elektrostatisch anziehungs Kraft

Eine Ionen gitter wird durch die anziehung zwischen alle Ion

Van-der-Waals-Kräfte

Es ist eine intermolekülare Kräfte

Kraft zwischen ein Dipol und ein induzierte Dipol

Wirkt auch bei unpolaren Moleküle

Beeinflussen physikalischem Eigenschaften

Ladungsverteilung unsymetrisch

Drei Arten: Dipol-Dipol (stark), induziertes Dipol-Dipol (ittlere stärke), unpolare Moleküle(Dispersionskräfte) (niedrige starke)

Bezeichnet eine verschiebung der Ladung in einer Molekül

Dieser Laudungverschiebung gibt einige Moleküle spezifische Eigenschaften zb. ihre Lösslichkeit in verschiedene Stoffe

Polar: eine ungleichmässige Ladungsverteilung in Molekül vorliegt

Unpolar: ein Molekül keinen permanenten Dipoleigenschaften besitzt, d.h die Ladungsverteilung in Molekül weitgehend Homogen ist

Je stärker ein Atom an der Bindungselektronen zieht und je grösser somit die Elektronegativität differenz ΔEN

, desto höher die Ladungsverteilung

desto höher die polarität