Equilibrio quimico

es una proceso en el que no se observa cambios conforme el tiempo transcurre

Factores que lo afectan

Cambios en la temperatura

Una elevacion en la temperatura agrega calor al sistema y una caida en la temperatura remueve calor del sistema.

Un aumento en la temperatura favorece una reacción endotérmica y una disminución de temperatura favorece una reacción exotérmica.

Cambios en el volumen y la presión

P= ( n/V) RT

Efecto de catalizador

Aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción y disminuye la energía de activación de la reacción hacia la derecha y de la reacción hacia la izquierda en la misma magnitud.

Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición de equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado.

Principio de Le Chatelier

si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustara de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el equilibrio alcanza una nueva posición de equilibrio.

Ayuda a predecir en qué dirección se desplazara una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, precisión, volumen o temperatura.

Cambios en la concentracion

En este caso podemos ver como las disoluciones cambian de color debido a la reacción que tienen los reactivos y productos según estos aumentan o disminuyen.

Al aumentar las concentraciones de los productos el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y al disminuir la concentración el equilibrio se deslaza hacia la derecha.

Ley de acción de masas

Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K ( la constante de equilibrio).

Cociente de reacción

Qc< Kc

Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos

Qc= Kc

Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema esta en equilibrio.

Qc> Kc

En gases

Para Gases Ideales

PxV= nxRT

Donde "x" es la variable dependiente de cada reactivo o producto

Las concentraciones de reactivos y productos en las reacciones de gases también se pueden expresar en términos de sus presiones parciales

"Px" es igual a las presiones parciales de cada reactivo o producto según su equivalente

Donde K es la constante de equilibrio

Equilibrio

Homogéneos

Se aplica

A las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.

Heterogéneas

En una reacción reversible en la intervienen reactivos y productos en distintas fases.

Múltiples

Si una reacción se puede expresar como la suma de 2 o mas reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global estará dada por el producto de laa constantes de equilibrio de las reacciones individuales.

Reacción Global

Por tanto