LEYES DE LOS GASES IDEALES

LEY DE GAY-LUSAAC

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

P1 P2
---= ---
T1 T2

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

Para un gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión sobre éste. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye, el volumen aumenta.

P1 V1= P2 V2

LEY DE LOS GASES IDEALES

La ley general de gases ideales se encuentra formulada de la siguiente manera: PV/T= K. en este caso P representa la presión, V es el volumen, y T es la temperatura, la cual viene expresada en Kelvin.

(PV = nRT)

LEY DE CHARLES

En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

V1 V2
----= ---
T1 T2