PRACTICA VII
Ajuste a pH 5.7 la solución de peróxido de hidrógeno empleando
una base.
Disponga en un Erlenmeyer 100 mL de la solución de peróxido de
hidrógeno (V1).
Coloque en el tapón de caucho o corcho en el Erlenmeyer,.
asegurándose que tenga una salida y entrada de aire del burbujeador.
Iniciar la circulación de aire, con previa agitación rigurosa.
Al finalizar el burbujero, retire el tapón de acucho o corcho.
Adicione 7 gotas del indicador (V2), si la solución toma un color rojo
significa que tras el burbujero se presentó en el aire la formación de
dióxido de azufre (SO2) por la absorción y oxidación de ácido sulfúrico
(H2SO4); si la solución no tomó el color descrito, deberá aumentarel
tiempo de burbujeo de la muestra inicial.
Titule la solución con hidróxido de sodio hasta que observe un
cambio de color de rojo intenso a gris (no debe pasar a verde, si esto
ocurre repita este paso).
8. Anote el volumen gastado en la titulación (V3)
Mida la presión barométrica con un barómetro o consulte en fuentes
de información de la región donde se desarrolló la práctica (P)
10. Tome el valor de temperatura del lugar donde se realizó la práctica
Repita el proceso tres veces.
Determine concentración de dióxido de azufre (SO2) en ppb, no sin
antes calcular los μg de SO2:
PARTE I
PRACTICA VII
Disponga en un Erlenmeyer 50 mL de la solución de hidróxido de
bario.
Coloque en el tapón de caucho o corcho en el Erlenmeyer,
asegurándose que tenga una salida y entrada de aire del burbujeador.
Iniciar la circulación de aire en la solución de hidróxido de bario con
elfin de obtener una formación de carbonato de bario contaminado por
CO2.
Al finalizar el burbujero, retire el tapón de acucho o corcho.
Adicione 1 mL de fenolftaleína.
Titule la solución con ácido oxálico hasta que observe un cambio de
color de rosa intenso a blanco.
Anote el volumen gastado en la titulación.
Repita el proceso tres veces.
Determine concentración de dióxido de carbono (CO2), teniendo en
cuenta que cada mL gastado del agente titulante equivale a 0.5 mg de
CO2.
PARTE II
PRACTICA VII
Ajuste a pH 6.8 la solución absorbente.
Disponga en un Erlenmeyer 10 mL de la solución la solución
absorbente y 20 mL de cloroformo (se debe formar una cada no
miscible).
Iniciar la circulación de aire hasta que se observe un cambio de
color del cloroformo, el cual recoge el yodo liberado en la reacción
formada. Esta coloración revela la presencia de ozono.
Repita el proceso tres veces.
Indique las reacciones formadas y la relación con la intensidad de
color y la concentración de ozono, tenga en cuenta que la intensidad
de color está directamente relacionada con la concentración de ozono.
PARTE III
PRACTICA VIII
Basados en el siguiente reporte meteorológico correspondiente a un
periodo de solo 5 días del año (del 20 al 24 de junio), el estudiante
deberá realizar un tratamiento estadístico según las indicaciones dadas.
Por cada día reportado y por cada parámetro, calcular el promedio, el
valor máximo y valor mínimo y reportarlos en la Tabla 21.
Elabore una gráfica diaria por cada parámetro meteorológico.
Grafique el promedio de cada parámetro meteorológico en el periodo
estudiado.
Describa el comportamiento meteorológico por día y por el periodo
estudiado.
Justifique la relación que existe entre esas variables meteorológicas.
En qué horas del día se presentan cambios bruscos de los
parámetros meteorológicos. Justifique la respuesta.
Describa cuáles instrumentos son empleados para la medición de los
parámetros meteorológicos evaluados, e indique brevemente su
funcionamiento.