REACCIONES

Síntesis

juntan dos o mas reactivos para obtener un producto

A+B=C

SO3+H2O===H2SO4

Descomposición

Un reactivo se separa en dos o mas productos

A=B+C

CaCO3==== CaO+CO2

Sustitución simple

Es cuando se intercambia un catión / anión entre dos reactivos

AB+C=CB+A / AB+C=AC+B

3NaCl+Al===AlCl3+3Na

SO3 + Cl-1==== SCl6 + O2

Doble sustitución

Es cuando el anión y el catión de un compuesto se intercambia con los de otro compuesto

AB+CD=AD+CB

Na(OH)+HClO4===Na(ClO4)+H2O

Combustión

se necesita calor y oxígeno

materia orgánica+O2=CO2+H2O

C6H12O6+O2----- CO2+H2O

Endotérmica

cuando se suministra calor para que se produzca la reacción

Exotérmicas

Liberan energía y calor de manera espontanea

REACTIVOS

PRODUCTOS

COEFICIENTES

Número que va al inicio de un reactivo o producto y lo multiplica (multiplica a todo el compuesto)

Tanteo o simple inspección

Igualar mediante ensayo error

Redox u óxido reducción

Determinar cambios en las valencias de los elementos que se encuentran en reactivos y productos. Estos cambios se dan por la ganancia o perdida de electrones, mismos que se equipara y se obtiene la reacción igualada

Algebraico

Todos los elementos se igualan mediante la formulación e igualación de sistemas de ecuaciones