Teori Kinetik Gas

sekumpulan partikel gas yang tidak saling
berinteraksi satu dengan lainnya.

partikel2 gas bergerak dlm lintasan
lurus dg kelajuan tetap & geraknya acak

partikel tidak menempati volume dlm wadah tsb

tidak ada interaksi antar partikelnya

pertikel mengalami tumbukan lenting sampurna,
energi kinetik kekal

u/ semua partikel gas berlaku hukum2 Newton

Persamaan

Hukum Boyle

temperatur konstan

Hukum Charles Gay Lussac

tekanan konstan

Hukum Boyle Gay Lussac

P V / T = konstan

PV = nRT

EK = 3/2 k T

Vrms = √ 3kT/m

Vrms = √ 3P/ρ

tekanan partikel

P = 1/3 . Nm₀V²/V

P = tekanan gas

m₀ = massa partikel gas

v² = rata-rata kuadrat kecepatan

N = jumlah partikel gas

V = volume gas

teorema ekipartisi energi

E = f (1/2 k T)

Ek = 3/2 kT

Example

EK = 3/2 N k T
EK = 3/2 n R T

gas monoatomik

f = 3

EK = 3/2 k T

gas diatomik

f = 5

EK = 5/2 k T