Химия

Mai multe ca aceasta

Агрегатні стани речовини

după Светлана Унгул

БЕНЗОЛ

după MageFare MageFare

Способы изменения внутренней энергии

după Оксана Матейчук

Улица имени генерала Ватутина Николая Фёдоровича

după Ганичкина Людмила Михайловна

aA+bB=cC+dD V=k*[A]a+[B]b

Газ+тв.вещ.во Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↓ ↓ ↓ ↓ метал. связь ков. пол. ионная ков.непол

Чтобы оценить энергозатраты на процесс без учета потерь тепла плавильным агрегатом необходимо верно рассчитать энтальпию(∆Н)

Атом представляет собой сложную микросистему находящихся в движении и взаимодействующих друг с другом элементарных частиц.

С помощью расчета энергии Гиббса для одной реакции при различных температурах определяют :

чтобы узнать температуру начала самопроизвольной реакции

уточняют нижнюю температурную границу для рассматриваемого восстановительного либо окислительного процесса

температуру начала самопроизвольного протекания реакции

Большое выделение энергии Mg+1/2O2=MgO(оксид) ∆Н=-602,5 ↓ ∆Н=∑Нпр.-∑Нисх (из закона Гесса)

Образуется молодес. вещ H2O

Выпадает: Осадок↓ или выделяется газ↑

Если Кр<1 ←(влево)

Если Кр>1 →(вправо)

Константа равновесия К aA+bB+cC+dD

[прод]↑←

[исх]↑→

Концентрация С

P↓→большего объема V↑

Р↑→меньшего объема V↓

Давление в газах P

Факторы влияния

Химическое равновесие: V→=V←

∆Н<0→экзотермическая Т↓

Температура Т

∆Н>0→эндотермическая Т↑

Природа

Катализатор kat

Гетерогенные реакции: газ + жидкость газ + твердое вещество жидкость + твердое вещество.

Гомогенные реакции: A+B+K→AB+K 2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O гидроксид кислота соль оксид ↓ ↓ ↓ ↓ ОН кислотный средняя О остаток

Закон действующих масс

Концентрация

Факторы влияющие на V:

Температура

Уравнение Аррениуса

Правило Вант-Гоффа

Химическая кинетика(изучает V химических реакций)

Химические реакции

Химическое неравновесие V→≠V←

Гетерогенные

Гомогенные

Необратимые

Обратимые → ←