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VARÍAN SEGÚN LA CAPACIDAD DE MATERIALES CONSIDERADOS Y QUE SE ANALIZAN.
para ser especifico: la propiedad extensiva es aquella que depende del tamaño o de la masa del cuerpo . Una propiedad intensiva, en cambio, no está atada a dichos valores. De este modo, las propiedades extensivas son aditivas, a diferencia de las intensivas.
ejemplo: comprar mesetas de arcilla, tanto el volumen y el peso son distintos a calor y fragilidad.
NO DEPENDE DE LA CANTIDAD DE MATERIALES.
se divide en:
Ejemplos de propiedades intensivas son la elasticidad, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), la densidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, olor, color, sabor, conductibilidad, presión, temperatura, Compresibilidad, etc. En general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándose de otras.
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.
Las propiedades intensivas se dividen en mil:
Propiedades características: permite identificar las sustancias con un valor, p. ej. Punto de ebullición, calor específico.
Propiedades generales: común a diferentes sustancias.
Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente.
Solubilidad
Se denomina filtración al proceso de separación de partículas sólidas de un líquido utilizando un material poroso llamado filtro. La técnica consiste en verter la mezcla sólido-líquido que se quiere tratar sobre un filtro que permita el paso del líquido pero que retenga las partículas sólidas.
El tamizado o cribado es un método mecánico para separar dos sólidos formados por partículas de tamaños diferentes. Consiste en pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz, criba o herramienta de colador (en función del uso podrán ser metálicos, vegetales -tejidos- o de nailon).
La decantación es un proceso que se ocupa de la separación de un sólido o líquido denso de otro fluido que se caracteriza por ser menos denso y entonces por esta característica ocupará la parte de arriba de la mezcla que forman ambos.
Se pueden clasificar los elementos de la tabla periódica en algunos grupos importantes según sus propiedades.
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
Existen muchos tipos de átomos, que se diferencian por sus estructuras y propiedades. Cada elemento de la tabla
periódica representa a los átomos que tienen la misma cantidad de protones. Entonces, lo que define que un átomo sea de hierro, de aluminio o de cobre es la cantidad de protones que tiene en su núcleo: un átomo de hierro tiene 26 protones, uno de aluminio tiene 13 y uno
de cobre tiene 29. A esta cantidad se la denomina número atómico y se la representa con la
letra Z. El número atómico define a cada elemento y le da su ubicación en la tabla periódica.
El ordenamiento de los elementos en la tabla es creciente y se inicia con el hidrógeno, que
tiene un único protón en su núcleo. Los electrones, a su vez, se distribuyen en niveles y
subniveles de distinta energía. La ubicación de los electrones de un átomo no puede ser
determinada, pero sí es posible saber en qué zona se mueven. Esta distribución de electrones
se conoce como configuración electrónica. Los átomos de un mismo elemento deben tener
igual cantidad de protones, pero pueden tener diferente cantidad de neutrones. Por lo tanto,
su composición nuclear puede ser distinta y su masa será diferente también. La masa de un
átomo está dada por la cantidad de partículas que forman su núcleo: a este número se lo
conoce como número másico, se lo representa con la letra A y es el resultado de la suma de
la cantidad de protones y de neutrones.
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
Del latín atŏmum, un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
El átomo es la unidadconstituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico Cada sólido,líquido, gas y plasma
se compone de átomos neutros o
ionizados. Los átomos son microscópicos; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (cien mil millonésima parte de un metro).
No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento. El término proviene del
latín atŏmus, calco del griego
ἄτομον (átomon) < ἄτομος, unión de α (a, que significa «sin»), y τόμος (tómos, «sección»), que literalmente es «que no se puede cortar, indivisible», y fue el nombre que se dice les dio Demócrito de Abdera, discípulo de Leucipo de Mileto, a las partículas que él concebía como las de menor tamaño posible.
separación de un solido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales.
Se conoce como cristalización a un proceso químico en el que se transforma un gas, un líquido o una disolución, en un conjunto de cristales sólidos. Dichos cristales consisten en un conjunto ordenado de enlaces moleculares rígidos, puros en su naturaleza elemental, de modo que la cristalización puede ser empleada para separar los ingredientes de alguna mezcla homogénea.
Se aplica para separar un sólido disuelto en un líquido; por ejemplo, sal con agua.
La evaporación es un proceso físico, que consiste en el paso lento Y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido bastante energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta.
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calorífico y másico entre vapores y líquidos.
DESTILACIÓN SIMPLE En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual lo refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro.
En química, un proceso de separación se usa para transformar una mezcla de sustancias en dos o más productos distintos. Los productos separados podrían diferir en propiedadesquímicas o algunas propiedades físicas, tales como el tamaño o ... el petróleo) hacen que laseparación química sea la solución restante
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero que no están combinados químicamente. En una mezcla nunca ocurre una reacción química, estás pueden ser a veces reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales.
Las mezclas se dividen en:
Método en que consiste en separar una mezcla en la que una de sus sustancias tiene propiedades magnéticas.
Esta mezcla esta formada por una sola fase, es decir, que tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus puntos o de una mezcla que contenga varias sustancias, que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme
sustancia a una materia cuando es homogénea, tiene una composición química definida, y posee las mismas propiedades intensivas en todos sus puntos. Las sustancias pueden encontrarse en los distintos estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
la mezcla tanto homogénea como heterogénea son objetivo de estudios de los científicos para realizar sus investigaciones los científicos toman muestras de la mezcla y con ella definen la sistemas materiales es decir que son porciones de materia que se aíslan para estudios de sus proporciones.
definición: sistema termodinámico donde no hay intercambio de energía o materia con su alrededor.
energía. ni entra ni sale.
materia: no hay intercambio de materia con los alrededores.
ejemplo: un termo cerrado.
definición: sistema termodinámico donde hay intercambio de energía con los alrededores.
energía: entra o sale
materia: no hay intercambio de materia con los alrededores
ejemplo: una botella con agua dentro del frigorífico.
definición: sistemas termodinámico donde hay intercambio de energía y materia con los alrededores.
sistema: entra o sale
materia. hay intercambios de materia con los alrededores
ejemplo: la tierra, una olla descubierta con agua hirviendo, la célula.
el peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un objeto.
El peso equivale a la fuerza que ejerce un cuerpo sobre un punto de apoyo, originada por la acción del campo gravitatorio local sobre la masa del cuerpo. Por ser una fuerza, el peso se representa como un vector, definido por su módulo, dirección y sentido, aplicado en el centro de gravedad del cuerpo y dirigido aproximadamente hacia el centro de la Tierra. Por extensión de esta definición, también podemos referirnos al peso de un cuerpo en cualquier otro astro (Luna, Marte, entre otros) en cuyas proximidades se encuentre.
FUERZA QUE EJERCE LA GRAVEDAD DEL CUERPO.
La Masa: es la medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Un cuerpo corresponde a una porción de materia que puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, el cual puede estar formado por materiales de igual o diferente naturaleza.
cantidad del material del cuerpo.
VOLUMEN: es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo y, como tal, tiene una amplia aplicación en Química. La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m3) que equivale a mil litros (1000 L).
OBJETIVO GENERAL: Trabajar el concepto de volumen desde sus aplicaciones a las ciencias básicas.
OBJETIVO ESPECÍFICO: Identificar y manejar las aplicaciones del volumen en temáticas de química como densidad, gases y soluciones.
valor que indica la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
LA DUREZA: es la capacidad de un material para ser rayado por otro.
para ser mas especifico: es la oposición que ofrecen los materiales a alteraciones físicas como la penetración, la abrasión y el rayado.
Por ejemplo, la madera puede rayarse con facilidad (no tiene mucha dureza), mientras que el metal es mucho más difícil de rayar.
Es la cantidad de masa por unidad de volumen. Es la propiedad que la distingue de la materia. Cada materia tiene su propia densidad. Representación de la densidad es d, unidad de la misma es g / cm ³.
La Conductividad Térmica es una propiedad física de los materiales que mide la capacidad de conducción de calor. Es también la capacidad
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material o sustancia, para dejar pasar la corriente eléctrica a través de él. Depende de la estructura atómica y molecular del material
Está compuesta por unas pequeñas partículas llamadas átomos.Hay átomos de diferentes tipos. Los átomos se diferencian entre sí por su masa (unos pesan mas que otros), por su tamaño (unos mayores que otros) y por la forma que tienen de unirse a otros átomos.
