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numero de avogadro

el numero real de átomos en 12g de C-12 se ha determinado experimentalmente y es igual a 6,0221376.10 partículas elementales.

se denomina numero de avogadro (Na) y el valor comúnmente aceptado es:

6,02.10

ejemplo

sabemos que 3.50 L de un gas contiene 0.875 mol. si aumentamos las cantidades de gas hasta 1.40 mol ¿cual sera el nuevo volumen del gas?

solución: usamos la ecuación de la ley de avogadro: V2N2=V2N2 (3.50L)(1.40 MOL)=(V2)(0.875 MOL) comprueba que si despejamos V2 obtenemos el valor de 5.60L

definición

1 mol de átomo contiene=6,02.10 átomos

1 mol de moléculas contiene=6,02.10 moléculas

1 mol de formulas contiene=6,02.10 formulas

1 mol de ions contiene=6,02.10 ions

1 mol de electrones contiene=6,02.10 electrones

características

pueden ayudar a identificar tendencias en tamaño de los átomos, puntos de fusión, re actividad química, masa atómica, numero atómico y otras propiedades.

contiene información valiosa acerca de los elementos específicos.

los números de las filas corresponden alas capas cuánticas o números cuánticos principales.

las columnas indican la cantidad de electrones en los niveles externos de energías.