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ARRIOLA CABALLERO JAZMIN 1BM2 BIBLIOGRAFÍA -R.T. Morrison - R. N. Boyd. QUIMICA ORGANICA. Addisson - Wesley Iberoamericana. -S. H. Pine. ORGANIC CHEMISTRY. Mc Graw Hill Book Company.

TIPOS DE REACCIONES

DOBLE SUSTITUCIÓN (METÁTESIS)

HCl + NaOH -----> NaCl + H2O

H2SO4 + Na2S -----> H2S + Na2SO4

AB + CD ----> AD + CB

Dos compuestos AB y CD intercambian compañeros y forman 2 compuestos diferentes

SIMPLE SUSTITUCIÓN

Ejemplos:

V2O5 + 5Ca ----> 2V + 5CaO 2V se desprende un elemento

2Na + 2H2O ----> 2NaOH + H2 H2 se desprende un elemento

A+BC ----> AC + B

Un elemeto simbolizando como A reacciona con un compuesto BC y toma el lugar de uno de los componentes del compuesto

ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN

2HgO -----> 2Hg + O2

CaCl2 ----> Ca + Cl2

AB ----> A+ B

Son aquellas en las que solo un compuesto se descompone en otre dos

SÍNTESIS

2H2 + O2 ----> 2H2O

2Na + Cl ----> 2NaCl

Tiene forma

A+B---->AB

Cuando un elemento se combina con otro elemento para formsr un compuesto

EXOTÉRMICAS

FORMACIÓN DEL AMONÍACO N2 + 3H2 ----> 2NH3 + ENERGÍA

LA COMBUSTIÓN DE UN GAS CH4 + 2O2 -----> 2H2O+CO2+CALOR

A+B -----> C+D+ CALOR

Son aquellas que desprenden energía ya sea como luz o Calor

ENDOTÉRMICAS

Ejemplo:

ELECTÓLISIS DEL AGUA 2H2O + energía -----> 2H2 + O

FOTOSÍNTESIS (luz) 6CO2+6H20--->C6H12O6+6O2

Tienen esta forma:

A+B+ CALOR ---> C+D

Son aquellas que absorben energía en forma de color