AGUA

Ácidos

Un grupo lateral de una molécula es ácido si tiene la capacidad de donar protones

Ácido débil

son

Ácidos orgánicos que no se disuelven en su totalidad en el agua

Bases

Un grupo lateral de una molécula es una base porque acepta protones

Débil

son

Bases orgánicas que poseen una pequeña capacidad para combinarse con los iones hidrógeno

Conjugada

es

El producto que ha perdido protones de la reacción de disociación.

PH

Puede utilizarse para determinar la concentración de iones hidrógeno

por lo tanto existen

pH < 7 ; Disoluciones ácidas

Acidosis

trastorno que se produce cuando el pH de la sangre humana desciende por debajo de 7.35

pH = 7; Disoluciones neutras.

pH > 7; Disoluciones básicas

Alcalosis

Cuando el pH aumenta por encima de 7.45.

Amortiguadores

son

Sustancias que ayudan a mantener un ph óptimo para que una reacción se lleve a cabo, regulan los cambios bruscos en el ph.

Fisiológicos

son

Fosfato

Conta de un par ácido débil- base conjugada H2PO4 −/HPO4 2− con un pK4 de 7.2 pareciera que el amortiguador de fosfato es una elección excelente para amortiguar la sangre

bicarbonato

posee tres componentes

El primero de ellos, el dióxido de carbono, reacciona con el agua para formar ácido carbónico
CO2 + H2O 7 H2CO3 Ácido carbónico

Después, el ácido carbónico se disocia muy rápido para formar iones H+ y HCO3−:
H2CO3 7 H+ + HCO3− Bicarbonato

proteínas

Formados por aminoácidos unidos por enlaces pépticos contienen varias cadenas laterales que pueden donar o aceptar protones.

Son por lo general electrostáticas; es decir, se producen entre el núcleo positivo de un átomo y las nubes electrónicas negativas de otro átomo cercano.

Son tres:

Interacciones iónicas

electrostáticas ocurren entre cualesquiera de
dos cargas opuestas parciales (moléculas polares) o bien, completas (iones o moléculas con carga).

Enlaces de hidrogeno

el hidrógeno es compartido de modo desigual por los dos centros electronegativos: núcleos de oxígeno en el caso de un par de moléculas de agua. El enlace tiene tanto carácter electrostático (iónico) como covalente.

Fuerzas de van der Waals

son interacciones electrostáticas relativamente débiles
que se originan cuando las biomoléculas que contienen dipolos permanentes neutros se aproximan entre sí o a un dipolo inducible (como una nube). Cuanto más polares y colineales son los grupos involucrados, más fuerte es la interacción de van der Waals.

existen 3 tipos

interacciones dipolo-dipolo

Son las más fuertes

interacciones dipolo-dipolo inducido

interacciones dipolo inducido dipolo inducido

Son las más débiles

H2O

Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

El átomo de oxígeno que es más grande, tiene
una carga parcial negativa (−) y cada uno de los dos átomos de hidrógeno lleva una carga parcial positiva (+).

La distribución de los electrones en los enlaces
oxígeno-hidrógeno se desplaza hacia el oxígeno y, por ello, el enlace es polar.

Es el disolvente biológico ideal. Disuelve con facilidad una gran diversidad
de constituyentes de los seres vivos

A su vez es incapaz de disolver sustancias

Moléculas hidrófobas

Son virtualmente insolubles en agua

Moléculas anfipaticas

Los ácidos grasos ionizados son moléculas anfipáticas debido a que contienen grupos carboxilato hidrófilos y grupos hidrocarburos hidrófobos

Esferas de solvatación

Los caparazones de las moléculas de agua se agrupan alrededor de los iones positivos y negativos. El tamaño de la esfera de solvatación depende de la densidad de carga del ion

Micelas

Estructuras que forman las moléculas anfipáticas al mezclarse con el agua.

como

Lípidos

Algunos aminoácidos

Temperatura a la cual

Se funde

0°C

Hierve

100°C

Se produce cuando

Dos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones)