Modelos Átomicos

ATOMISMO 400 a.C

Sostenía que había un solo tipo de materia; y pensaba que si la dividíamos en partes cada vez más pequeñas obtendríamos un trozo indivisible, al que llamaron ÁTOMO (sin división)

ARISTOTELES (384 - 322 a.C)

Su teoría se basaba en que la materia estaba creada en base a los cuatro elementos: tierra, fuego, aire y agua.

JONH DALTON (1766 - 1844)

- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades -Un elemento es una sustancia para pura que está formada por átomos iguales - Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos, combinados en una relación numérica sencilla y constante

Sist. Establecido por Dalton para Distinguir los elementos

SIR JOSEPH THOMSON (1856 - 1940)

Establece que: -Los electrones son cargas NEGATIVAS. -El átomo es una carga POSITIVA. -Los opuestos se atraen, es por esto que los electrones se encuentran atraídos a la carga del átomo

Los electrones se incrustan en el átomo como las pasas al pudín

ERNEST RUTHERFORD (1911)

-Determino que la masa positiva se llama NUCLEO - Las cargas negativas se encuentran en orbita al rededor del átomo

PREDIJO EL NEUTRON.

NIELS HENRIK DAVID BOHR (1885 - 1962)

Usando el modelo de Rutherford, y tras hacer experimentos descubre que la energía de los electrones está CUANTIFICADA. Lo demostró a través de matera fosforescente.

DETERMINA QUE: Mientras más alejado del núcleo mayor energía posee

EUGEN GOLDSTEIN (1914)

Se llamo protón a la partícula positiva, cuya carga coincidía exactamente con la del electrón.

LOUIS VICTOR DE BROGLIE (1892 - 1987)

En 1924 introduce la noción de los electrones como ondas. Es un concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencia fundamentales entre partículas y ondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa.

ERWIN RODOLF JOSET ALEXANDER SCHODINGER (1887 - 1961)

-En el que se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con cargas que giran en torno al núcleo. -Describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadro de la cual presenta la posibilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital

Orbitales: Los electrones con diversos valores de momento angular ocupan regiones del espacio como éstas.

JAMES CHDWIK (1891 - 1974)

Partícula que se encuentra en el núcleo de carga. Protones carga POSITIVA (+) Neutrones carga NEGATIVA (-)

MURRAY GELLMANN & GEORGE ZWENG

En los años 60 proponen que protones y neutrones están hechos de quarks. Al principio eran partículas meramente especulativas pero luego, mediante aceleradores de partículas se corroboro que dentro del protones y neutrones había tres partículas más pequeñas.

MODELO ACTUAL:

-Los electrones no describen orbitas definidas, sino se distribuyen en una determinada zona llamada Orbital. - En esta región la probabilidad de encontrar un electrón es muy alta (95%). - Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas