PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA. MODELOS EXPLICATIVOS
3. LEYES DE LOS
GASES
LEY DE GAY LUSSAC
V= cte
MÉTODO CIENTÍFICO
---
EJEMPLO:
CONCLUSIÓN-LEY
LEY DE CHARLES
P= cte
MÉTODO CIENTÍFICO
---
EJEMPLO:
CONCLUSIÓN-LEY
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
T= cte
MÉTODO CIENTÍFICO
Theory
EJEMPLO:
CONCLUSIÓN-LEY
4. ECUACIÓN
DE LOS
GASES IDEALES
UNIDADES:
p= atm
T= k
V= L
CONDICIONES NORMALES:
p= 1 atm
T= 273 K
Volumen molar (22,4 L)
EC. GASES IDEALES
GASES cuya T (temperatura) > T (ebullición)
EC. ESTADO D E GASES IDEALES
1 mol de un gas cualquiera=
R (constante)= 0,082 atm L/K·mol
n moles de un gas cualquiera=
R· n (nº de moles)
ECUACIÓN:
DENSIDAD DE LOS GASES IDEALES
En el número de moles (n), interviene la masa (m) y la masa molar (M)
ECUACIÓN:
Calcular la densidad:
5. DISOLUCIONES.
MAGNITUDES ASOCIADAS.
DISOLUCIONES
(mezclas homogéneas)
DISOLVENTE
mayor proporción
SOLUTO
menor proporción
UNIDADES FÍSICAS DE LA CONCENTRACIÓN
FÍSICAS
%masa
%volumen
concentración en masa
densidad
Fórmula+ ejemplo
QUÍMICAS
Molaridad (M)
Fórmula
Ejemplo:
Molalidad (m)
Fórmula
Ejemplo:
Fracción molar (X)
Fórmula
Ejemplo:
DISOLUCIÓN
CONCENTRADA
gran proporción de soluto
DILUIDA
poca proporción de soluto
2. CANTIDAD DE SUSTANCIA.
FORMULA EMPÍRICA
Y MOLECULAR
MASA ATÓMICA RELATIVA
*adimensional*
Unidad
1u= 1,6605· 10^-27 kg
Es la masa de sus átomos en relación a la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12.
MASA MOLECULAR RELATIVA
Suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos por cada uno de sus átomos
EL MOL
Número de Avogadro
1 MOL de un compuesto, equivale a su MASA MOLECULAR expresada en GRAMOS.
FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Fórmulas
Empírica
Elementos+ proporción en cómo se combinan
Molecular
Elementos+ exactamente cuántos átomos hay
Composición centesimal
(%en masa de cada elemento)
Comparar masa de cada elemento con la masa total del compuesto y multiplicar · 100
CONCEPTOS
PREVIOS
MATEMÁTICAS
RECTA
y= mx+n
DIRECTAMENTE PROPORCIONAL
HIPÉRBOLA
y= k
x
INVERSAMENTE PROPORCIONAL
FÍSICA
CAMBIOS DE ESTADO
*mientras se produce el cambio de estado, la temperatura no varía*
ESTADOS DE LA MATERIA
SÓLIDOS: ENLACE FUERTE
impide que las partículas se separen, por lo que habrá menor movimiento de partículas
LÍQUIDOS: ENLACE MÁS DEBÍL QUE EL DE LOS SÓLIDOS
el movimiento de la partículas es mayor que el de los sólidos
GASES: ENLACE MUY DEBIL="ROMPE"
movimiento total de las partículas
TEORÍA CINÉTICA
Estudio del movimiento de las partículas
LA TEMPERATURA
El estado de una materia depende del movimiento de las partículas, que es regulado por la temperatura.
+T=+ mov. de partículas
-T=- mov. de partículas
T (0K )= Cesa el movimiento
1. LEYES
FUNDAMENTALES
DE LA QUÍMICA
LEYES PONDERALES
Estudian la MASA de las sustancias que participan en una reacción.
LEY DE CONSERVACIÓN DE LAS MASA/
LEY DE LAVOISIER
La materia NO se CREA NI se DESTRUYE, solo SE TRANSFORMA
m (reactivos) = m (producto)
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS/
LEY DE PROUST
Cuando 2 o más elementos se combinan, lo hacen manteniendo una proporción de masa constante
m (reactivo 1) + m (reactivo 2)= m (producto)
m (1 y 2)= proporción cte
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES/
LEY DE DALTON
Las diferentes masas de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Todo esta formado por ÁTOMOS (partículas indivisibles e indestructibles)
Átomos del mismo elemento= igual en masa y en las demás propiedades
"ÁTOMOS DE COMPUESTO"= átomos de distintos elementos que se combinan en una relación de números enteros
Reacción química= átomos recombinándose para transformarse en otras sustancias.
TEORÍA ATÓMICO MELECULAR
Todo esta formado por ÁTOMOS (partículas indivisibles e indestructibles)
Átomos de un mismo elemento= iguales en masa y en las demás propiedades
Moléculas= unión de átomos de un mismo elemento o de distintos.
Moléculas de una misma sustancia= iguales entre sí.
Moléculas de sustancias SIMPLES= átomos mismo elemento
Moléculas de sustancias COMPUESTAS= átomos 2 o más elementos distintos
LEYES VOLUMÉTRICAS
Reacciones donde intervienen GASES
(Estudian el volumen en condiciones de T y p constante)
LEYES DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN/
LEY DE GAY LUSSAC
Los volúmenes de los reactivos y la de los productos, en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros.
HIPÓTESIS DE AVOGADRO
En mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales tienen el mismo número de partículas
SON DIATÓMICOS TODOS LOS GASES MENOS LOS NOBLES
CONCEPTOS
PREVIOS
HETEROGÉNEO
HOMOGÉNEO
SUSTANCIA PURA
SIMPLES
COMPUESTAS
DISOLUCIÓN
DISOLVENTE
SOLUTO
Topic flotante
