Química: estudia la materia,estructura, propiedades y transfomaciones.

Tiene masa. "La materia no se crea ni se destruye; solo se transforma"(ley de Lomonósov-Lavoisier)

Se divide en:

Sustancias puras(proporción fija): Elementos(forma simple de la materia, no se descompone) y Compuestos(formados por 2 o más elementos.Pueden descomponerse) .

Mezclas( 2 o más sustancias puras.La proporción de sus componentes es variable): Homogéneas(composición uniforme, no se distinguen sustancias) y Heterogéneas(su composición varía y se distinguen las sustancias que la forman).

Las mezclas se separan por:

Filtración:mezclas heterogéneas sólido-líquido.

Destilación: mezclas homogéneas líquido-líquido.

Decantación: mezclas homogéneas líquido-líquido.

Evaporación: mezclas homogéneas sólido-líquido.

Propiedades de la materia:

Físicas:

Extensivas o generales: dependen de la cantidad de esta.

Intensivas o específicas: independientes a cantidad de materia.

Químicas: capacidad de una sustancia a transformarse en otra.

Cambios de la materia:

Físicos: internamente intacto,cambia forma,tamaño,etc...

Químicos: transforman sustancias en otras(reacciones químicas)..

Estados de la materia:

Condensado de Bose-Einsein: ausencia de movimiento.

Sólido: muy poco movimiento, volumen y forma fijos.

Líquido: mayor libertad de movimiento, volumen fijo y forma variable.

Gas: prácticamente no hay fuerza de cohesión entre ellas. Volumen y forma variable, se puede comprimir.

Plasma: más común en el universo; poco frecuente en la tierra. Altas presiones y temperaturas. Los electrones"escapan" de los núcleos atómicos positivos.

Los cambios de estado son cambios de temperatura.

Es la capacidad de la materia para realizar un trabajo.

Tipos:

Luminosa(radiante).

Calorífica(térmica).

Química(en los enlaces químicos).

Eléctrica(movimiento de electrones)

Mecánica:

Potencial(por la posición del cuerpo en reposo).

Cinética:(por su movimiento).

Nuclear( fisión/fusión del núcleo del átomo).

Nombrado por Démocrito de Abdera(460 a 370 a.C.).

Número, masa y carga:

Número atómico(z): # de protones en un átomo.

Número de masa(A): suma de protones y neutrones.

Carga: diferencia entre protones y electrones( puede ser positiva o negativa).

Átomo, iones, isótopos:

El átomo es neutro mismos protones y electrones.Puede ganar o perder electrones (de la órbita más externa y se conocen como electrones de enlace o de valencia)convirtiéndose en un ion y ser:

Positivo o catión(se pierden electrones).

Negativo o anión( se ganan electrones).

Átomos del mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en el núcleo. A estos se les conoce como isótopos.

Manera que los electrones están organizados dentro del átomo.Se distribuyen en subniveles de energía u orbitales.Definidos por Max Born(1882-1970) como las regiones espaciales(nubes electrónicas) donde la probabilidad de encontrar un electrón es la máxima. Se utilizan 4 tipos: s, p, d y f.Máximo de electrones:

2 en s.

6 en p.

10 en d.

14 en f.

Principio de aufbau o regla de las diagonales: los orbitales se van llenadno en orden ascendente de energía hasta llegar al total de electrones.

Regla de Hund: mismo tipo de orbital, los electrones no se aparean hasta que cada uno tiene un electrón. Aplica a partir de orbitales p.