SUSTANCIA

Todo lo que existe

ÁTOMO

Se divide en partículas subátomicas y atómicas: electrón, átomo y protón.

ESTRUCTURA

El electrón se encuentra en la periferia.

Electrones tienen niveles y entre mas lejos estén del núcleo mas energía tienen. (S,P,D,F).

El electrón y el neutrón se encuentra en el núcleo.

Es una condición, una característica, un estado o una facultad de algo.

QUÍMICAS

Alteran la estructura interna o molecular de una sustancia, al interactuar con otra para crear una nueva.

Ej: Reactividad, oxidación, combustión, grado de disociación.

FÍSICAS

Son medibles y visibles.

Aquella que se basa en la estructura del objeto, sustancia o materia.

Ej: Elasticidad, dureza, impenetrabilidad, temperatura.

Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.

POTENCIAL, MINISTERIO

Energía solar, química, eléctrica, eólica, hidráulica, calorica.

Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

Estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,2 adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.

LEYES DE GASES IDEALES

Ley de Boyle

Expresa la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

P1 X V1 = P2 X V2

Ley de Charles

Expresa la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

V1 / T1 = V2 / T2

Ley de Gay-Lussac

Demuestra que la presión de una masa gaseosa a VOLUMEN CONSTANTE es directamente proporcional a la temperatura.

P1 / T1 = P2 / T2

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.

HOMOGENEA

Cuando todos los elementos que forman una agrupación son iguales. No se diferencian unos de otros. Cuando se tiene una composición uniforme.

Sangre.

HETEROGENEA

Agrupación de elementos desiguales, se pueden diferenciar. En química aquel material en el que se pueden diferenciar las fases o partes que la componen

Vinagre y aceite.

Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Dipolo - Dipolo

Depende de la mutua orientación de los dipolos.

Interacción entre los dipolos eléctricos de las moléculas de cloruro de hidrógeno.

Ión - Dipolo

Depende de la orientación del dipolo.

Solvatación de una solución acuosa NaCl.

Dipolos inducidos

Depende de la polarizabilidad de la molécula donde surge el dipolo.

Serían las fuerzas entre las moléculas de agua y las de tetracloruro de carbono.

Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica.

Contiene dos o mas átomos de diferentes elementos.

ORGÁNICOS

Ej: Etanol, propanona, formol, acetileno.

INORGÁNICOS

Ej: Cloruro de sodio, ácido clorhídrico.

Contiene enlaces químicos.

Unión de dos o mas átomos a través de los electrones de valencia.

IÓNICO

Enlace muy fuerte de un metal y un no metal. la diferencia de la electonegatividad es mayor a 1.7 y tiene transferencia de electrones.

NaCl.

COVALENTE

Polar.

Relación entre no metales y metal con no metal. La diferencia de electonegatividad es menor a 1.7. se comparten los electrones parcialmente. Genera cargas parciales, es un enlace débil. se da entre sólidos y liquido y es un buen solvente.

H2O

Apolar.

Su diferencia de electronegatividad es igual o diferente a 0. se da entre metales con metales y metales con no metales. Comparten totalmente sus electrones.

Molécula de O2