TABLA PERIÓDICA

GRUPO A

Grupo 1 (I A):
Los metales alcalinos

Grupo 2 (II A):
Los metales Alcalinotérreos

Grupo 13 (III A):
Familia del Boro

Grupo 14 (IV A):
Familia del Carbono

Grupo 15 (V A):
Familia del Nitrógeno

Grupo 16 (VI A):
Familia del Oxigeno

Grupo 17 (VII A):
Halógenos

Grupo 18 (VIII A):
Gases nobles

GRUPO B

Grupo 3 (III B):
Familia del Escandio (tierras raras y actinidos)

Grupo 4 (IV B):
Familia del Titanio

Grupo 5 (V B):
Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B):
Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B):
Familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B):
Familia del hierro

Grupo 9 (VIII B):
Familia del Cobalto

Grupo 10 (VIII B):
Familia del Níquel

Grupo 11 (I B):
Familia del Cobre

Grupo 12 (II B):
Familia del Zinc

Familia de Metales Alcalinos:
Grupo 1 (I A)

Familia de los Metales Alcalinotérreos:
Grupo 2 (II A)

Familia de los Metales de transición:
Grupos del 3 al 12 ( I B al VIII B)

Familia del Boro o Térreos:
Grupo 13 (III A)

Familia del Carbono o Carbonoides:
Grupo 14 (IV A)

Familia del Nitrógeno o Nitrogenoides:
Grupo 15 (V A)

Familia del Oxígeno o Calcógenos:
Grupo 16 (VIA)

Familia de los Halógenos:
Grupo 17 (VIIA)

Familia de los Gases Nobles:
Grupo 18 (VIIIa)

Otros Metales

PRIMER PERIODO

SEGUNDO PERIODO

TERCER PERIODO

CUARTO PERIODO

QUINTO PERIODO

SEXTO PERIODO

SEPTIMO PERIODO

PUNTO DE EBULLICIÓN

Es la temperatura a la cual su estado líquido se convierte en gas en condiciones normales de presión (una atmósfera)

El punto de ebullición varía de un elemento a otro

NÚMERO ATÓMICO

Es el número de protones que tiene el núcleo de su átomo.

Cada elemento tiene un número atómico único y diferente.

Es una propiedad fundamental de los elementos químicos y determina su lugar en la tabla periódica.

PESO ATÓMICO

Es la masa promedio de los átomos de ese elemento en una muestra dada, en comparación con la masa de un átomo de carbono-12.

El peso atómico se expresa en unidades de masa atómica (u)

Se definen como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

VALENCIA

Es la capacidad de los átomos de ese elemento para combinarse con átomos de otros elementos y formar compuestos químicos.

Se determina por el número de electrones de valencia que tiene un átomo de ese elemento.

PUNTO DE FUSIÓN

Es la temperatura a la cual su estado sólido se convierte en líquido en condiciones normales de presión (una atmósfera).

El punto de fusión varía de un elemento a otro

ESTRUCTURA ATÓMICA

La estructura de un elemento depende de su posición en la tabla periódica y de las características de su núcleo y electrones

Se compone de un núcleo central formado por protones y neutrones, rodeado por electrones en órbita alrededor del núcleo.

SIMBOLO DE UN ELEMENTO

Es una o dos letras que se utilizan para representarlo de manera abreviada en la tabla periódica

Se deriva generalmente del nombre del elemento

DENSIDAD

Se refiere a la cantidad de masa por unidad de volumen

NOMBRE

Cada elemento tiene un nombre único que lo identifica dentro de la tabla periódica de los elementos.

El nombre de un elemento puede estar relacionado

BLOQUE "S"

Comprende los dos primeros grupos, es decir, metales alcalinos y alcalinotérreos, además del hidrógeno y el helio.

BLOQUE "P"

Comprende los últimos seis grupos, es decir, del 13 al 18 en la Tabla Periódica y además a todos los metaloides.

BLOQUE "D"

Comprende los grupos del 3 al 12 y todos los metales de transición.

BLOQUE "F"

Comprende las tierras raras (lantánidos) y actínidos. No posee números de grupo propios, aunque se asume que estos elementos pertenecerían al 3.

Metales

ALCALINOS

ALCALINOTÉRREOS

METALES DE
TRANSICIÓN / BLOQUE D

LANTÁNIDOS / ACTÍNIDOS

OTROS METALES

Metaloides

No Metales

OTROS NO METALES

HALÓGENOS

GASES NOBLES

Elementos Representativos

Metales de Transición

Elementos de Transición interna

Gases Nobles

RADIO ATÓMICO

ASIGNA A CADA ELEMENTO UN RADIO ATOMICO APROXIMADO LA MITAD DE LA DISTANCIA ENTRE LOS NUCLEOS DE LOS ATOMOS.

RADIO IÓNICO

ES CUANDO UN ATOMO SE IONIZA
MODIFICA SU VOLUMEN

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

ES LA ENERGÍA INVOLUCRADA EN EL PROCESO POR EL QUE UN ATOMO NEUTRO EN ESTADO GASEOSO, CEDE UN ELECTRON DE SU NIVEL EXTERNO Y SE CONVIERTE EN UN CATIÓN

AFINIDAD ELECTRÓNICA

ES LA ENERGIA INTERCAMBIADA EN EL PROCESO POR EL QUE UN ATOMO NEUTRO EN ESTADO GASEOSO, RECIBE UN ELECTRÓN Y SE CONVIERTE EN UN ANIÓN

ELECTRONEGATIVIDAD

ES UNA MEDIDA DE LA HABILIDAD DE UN ATOMO PARA ATRAER ELECTRONES HACIA SI MISMO CUANDO FORMA UN ENLACE QUIMICO CON OTRO ÁTOMO