Cinética Química
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🔶 Catalisadores em processos industriais
- Fabricação de ácidos (como ácido sulfúrico e ácido nítrico)
- Hidrogenação de óleos e de derivados do petróleo
- Fabricação de fármacos e em catalisadores automotivos.
Mecanismo de reação
Sequência de reações elementares que transformam os reagentes em produtos
* A velocidade da reação é determinada pela velocidade das etapas
* Intermediário não é reagente ou produto
- Surge como produto temporário para algumas etapa.
- Será consumido em outras etapas
- Não tem influência direta na velocidade da reação
Etapa rápida
- Se inicia no final da Lenta
- Menor energia de ativação
- 2° etapa da reação
Etapa Lenta
- Determinante de velocidade
- 1° etapa da reação
- Mesma lei de velocidade que a lei determinada experimentalmente.
Teoria das Colisões
->É quando uma molécula de reagente choca-se com outra molécula, ambas entram em contato entre si, formando um complexo ativado e dando origem aos produtos.
-> Choque eficaz e ineficaz
Energia e Ativação
-> Maior Eat=Mais lenta a reação
->Menor Eat=Menor barreira de energia= maior n° de colisões favoráveis=reação mais rápida
Add a survival strategy
Review each of the highest-ranked weaknesses facing your organisation, and compare them with each of the highest-ranked threats.
- Are they connected in some way?
- Is the weakness helping a threat to exist?
- Could the impact of a threat get worse if the weakness gets worse?
- Could you reduce the impact of a threat by improving the weakness?
For example, if a strong competitor is a threat, and unhappy customers are a weakness, then your customers might simply move to your competitor. A survival strategy would be to work on improving customer satisfaction, not as a side-effect of doing something else, but as a direct action. Otherwise, the survival of your organisation might be at risk.
->Energia mínima que os reagentes precisam para iniciar a reação química
🔶 Reação elementar e não elementar
Não elementar
• Com várias etapas
• Cada etapa com velocidade própria
• Etapa lenta domina a velocidade geral
Elementar
• Reação de uma etapa
• Com estado de transição
• Quebra/forma ligações com uma colisão
🔶 Catálise
Heterogênea
->Para este tipo de processo, o catalisador se apresenta na fase sólida enquanto os reagentes são líquidos ou gasosos.
Homogênea
->Definida por ter os reagentes e o catalisador na mesma fase (líquido ou gasoso, principalmente).
