MANGANESO

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MANGANESO

Obtencion industrial

Proceso de purificación del metal

Se realiza por lixiviación

Reductiva con sol. FeSO4: Neutra: MnO2 + 2 FeSO4⇌ MnSO4 + Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 Pequeña cantidad de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + 2 Fe(OH)SO4 Exceso de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2 H2O

Reductiva con SO2: MnO2 + SO2 ⇌ Mn+2 + SO42- MnO2 + 2SO2 ⇌ Mn2+ + S2O62-

Con H2SO4: MnO + 2 H2SO4 ⇌ MnSO4 + H2O MnO2 + H2SO3 ⇌ MnSO4 + H2O MnO2 + 2 H2SO3 ⇌ MnS2O6 + 2H2O

Se hace reaccionar el dióxido de manganeso con aluminio

3 MnO2 + 4 Al0 ⇌ 2 Al2O3 + 3 Mn0

Se puede obtener manganeso de los siguientes minerales

Wolframita (MnFeWO4)

rodonita (MnSiO3)

rodocrosita (MnCO3)

purpurita (MnFePO4)

Haulerita (MnS2)

Alabandina (MnS)

Manganita (Mn2O3)

Psilomelano

Manganosita (MnO)

Pirolusita ( MnO2)

características (estado VI)

El único compuesto accesible del Mn+5 es el manganato (V) de sodio, Na3MnO

Se obtiene por reducción de permanganato con formiato

Oxoaniones

2 MnO43- + 4 H+ ⇌ MnO42- + MnO2 + 2 H2O 2 MnO43- + 2 H2O ⇌ MnO42- + MnO2 + 4 OH- 3 MnO43- + 8 H+ ⇌ MnO4- + 2 MnO2 + 4 H2O

Estado mas estable

Es el estado +2

Se puede ver que es el mas estable por los potenciales de reduccion

MnO4- --> Mn3+1.5V Mn2+ --> Mn0 -1.18V

0.32 V

Aporte a la Industria de los aceros

Se utiliza como aditivo para aceros

Aporta a la fijación del contenido de azufre

En pequeñas cantidades, vuelve al acero más flexible, moldeable y mejora su resistencia a los impactos

Mejora su resistencia, dureza y resistencia a la abrasión

Elimina las impurezas como el azufre y el oxígeno

Proceso químico para obtener aceros

Su fuente más importante como metal es la pirolusita, MnO2

Casi todos los aceros contienen algo de manganeso

Hace que los aceros sean más duros y apropiados para máquinas tituladoras y de molienda.

se mezcla con Fe2O3 y se reduce con coque para obtener ferromanganeso

Estado de oxidación VI

Existe como MnO4-2 (manganatos)

Obtención

acción de los álcalis con MnO4-

4 MnO4- + 4 OH- ⇌ 4 MnO42- + 2 H2O + O2

Se obtiene por fusión con

Dióxido de manganeso con hidróxido de sodio o de potasio en presencia de aire

Comportamiento no metálico (ácido)

Son inestables

Anfoterismo

El manganeso posee las siguientes valencias, 2, 4, 6, y 7

las dos primeras y como no metal en las otras

se obtienen el anhídrido mangánico, MnO3, y el ácido mangánico MnO4 H2, y el anhídrido permangánico y el ácido permangánico MnO7

Se formarán los correspondientes hidróxidos manganoso y mangánico Mn(OH)2 y Mn(OH)3