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règle de stabilité

les atomes vont chercher à adopter le configuration électronique du gaz noble le plus proche

règle de l'octet/duet

sature leur couche de valance

schéma de lewis

modèle de la liaison chimique et de schématisation des molécule

ce modèle repose sur les électrons de valence

doublet liant=H-H

doublet non-liant=Be

configuration électronique

exemple

N: 1s2 2s2 2p3

ordre de remplissage des couches

1s->2s->2p->3s->3p...

capacité maximal de la sous-couche

p->6

s->2

les électrons (z) de l'atome se répartissent dans des couches électroniques composées de sous-couche.

Ions

gain ou perte d'électron

perte d'électron

Ion positif=cation

gain d'électon

Ion négatif=anion

Atome

Masse atome

nucléons x Masse nucléon

Sujet secondaire

électrons

chargé (-)

autant d'électrons que de proton pour être électriquement stable

dans le noyau

aX z

nucléons (a)

Neutrons (a-z)

Protons (z)

chargé (+)