QUÍMICA MÓDULO lll
BALANCEO DE ECUACIONES
EQUILIBRAR REACTIVOS Y PRODUCTOS
MÉTODO DEL TANTEO
USA COEFICIENTES PARA IGUALAR LA CANTIDAD DE ÁTOMOS TANTO EN LOS REACTIVOS COMO EN LOS PRODUCTOS
´´OXIDO-REDUCCIÓN
EN UN COMPUESTO IÓNICO EL METAL TIENE UN NÚMERO POSITIVO
EL NÚMERO DEL H ES 1+ EXCEPTO EN LOS HIDRUROS MÉTALICOS QUE ES NEGATIVO
EL NÚMERO DEL OXÍGENO ES -2 Y EN PERÓXIDOS ES 1-
LOS ESTADOS LIBRES SIEMPRE TIENEN O COMO NÚMERO DE OXIDACIÓN
NÚMERO DE OXIDACIÓN
SI EL NÚMERO TIENE EN NEGATIVO TIENE MÁS ELECTRONES Y ES UN ANIÓN.
SI TIENE NÚMERO POSITIVO PIERDE ELECTRONES Y SE CONVIERTE EN UN CATIÓN
SI EL NÚMERO ES 0 LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN DE MANERA EQUITATIVA
REPRESENTA EL NÚMERO DE ELECTRONES QUE UN ELEMENTO PUEDE GANAR, PERDER O COMPARTIR.
REACCIONES DE ACUERDO CON SU ENERGÍA
TERMOQUÍMICA
ENTALPÍA: la entalpía de reacción a calor se define como el número de calorías que se desprenden en una reacción quimíca.
ENDÓTERMICAS
ABSORVE CALOR, SI LOS VALORES SON POSITIVOS.
EXÓTERMICAS
SE LIBERA CALOR, SI EL VALOR ES NEGATIVO
ESTUDIA LA ABSORCIÓN DEL DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA CALÓRICA CUANDO TIENE LUGAR UN CAMBIO QUÍMICOO.
ECUACIÓN QUÍMICA
REPRESENTACIÓN SÍMBOLICA O GRÁFICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
- EL ESTADO DE LA MATERIA SE COLOCA CON UN SUBÍNDICE AL FINAL DE LA MISMA.
- LAS FLECHAS QUE SE COLOCAN DEMUESTRAN SI UNA REACCIÓN ES REVERSIBLE O NO.
- LOS REACTIVOS A LA IZQUIERDA Y LOS PRODUCTOS A LA DERECHA.
CUENTA CON DIFERENTES SIMBOLOGÍAS PARA EXPRESAR LOS CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA Y SUS ELEMENTOS.
GANANCIA Y PERDIDA DE ELECTRONES
REDUCCIÓN
GANANCIA DE ELECTRONES
SI EL NÚMERO ES NEGATIVO ES PORQUE GANA ELECTRONES
OXIDACIÓN
PÉRDIDA DE EECTRONES
SI EL NÚMERO ES POSITIVO ES PORQUE PIERDE ELECTRONES
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
SUSTITUCIÓN DOBLE
HAY UN INTERCAMBIO IÓNICO ENTRE AMBOS REACTIVOS
AB + CD = AD + BD
SUSTITUCIÓN SIMPLE
UN ELEMENTO ACTÚA SOBRE UN REACTIVO PARA SUSTITUIR A UN ELEMENTO DEL REACTIVO POR SU AFINIDAD ELECTRÓNICA.
ENTRE MÁS A LA DERECHA Y MÁS ARRIBA SE ENCUENTREN MAYOR ES LA AFINIDAD.
AB + C = CB + A
DESCOMPOICIÓN
REPRESENTA LA RUPTURA DE UN COMPUESTO
AB = A + B
SÍNTESIS
SE LE LLAMA DE SÍNTESIS O ADICIÓN PPRQUE HAY DOS SUSTANCIAS LLAMADAS REACTIVOS QUE SE COMBINAN
A + B = AB
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
"LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA."
CAMBIOS
CAMBIOS FÍSICOS
SE ALTERAN LAS PROPIEDADES FÍSICAS, NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE MODIFICA.
CAMBIO QUÍMICOS
DESAPARECE UNA SUSTANCIA PARA DAR APARICIÓN A UNA NUEVA, HAY UN CAMBIO EN LA ESTRUCTURAMOLECULAR.
