Идеальный Газ

Процессы

Изотермический

Процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянной температуре

Изобарный

Процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянном давлении

Изохорный

Процесс изменения состояния термодинамической системы при
постоянном объеме^

Парциальное давление

Давление отдельно взятого компонента газовой смеси, равно
давлению, которое он будет оказывать, если занимает весь объем при той же температуре

Уравнение состояния идельного газа

Уравнение Менделеева

R=NA*k=8.31дж/моль*K

Уравнение Клапейрона

pV/T=R

уравнение состояния идеального газа

pV=m/MRT

Законы

Закон Авогадро

V0=0,0224 м3/моль=22,4 дм3/моль

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объём равный^

Закон Бойля – Мариотта

Для газа данной массы произведение давления на объём постоянно, если температура газа не
меняется^

T1=T2=T=const

Закон Гей-Люссака

Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление не изменяется

p=const

Закон Дальтона

P=P1+P2....+Pi+...,

Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений

Закон Шарля

V1=V2=V=const

При данной массе газа отношение давление газа к температуре постоянно, если объем газа не
изменяется^

Изопроцессы

количественные зависимости между двумя параметрами газа
при фиксированном значении третьего параметра

Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении
третьего параметра называют газовыми законами