Actividad Evaluable 1

Materia

Cambios de Estado

Se producen
principalmente por
cambios en la
temperatura, cuando
esta aumenta o disminuye.

Estados de la Materia

Sólido

Líquido

Gas

Plasma

Condensado de Bose-Einstein

Sustancias Puras

Compuestos

La proporción de sus componentes es fija y tienen propiedades específicas.

Elementos

Cambios de la Materia

Físicos

Químicos

Propiedades de la Materia

Físicas

Intensivas

Químicas

Extensivas

Mezclas

Homogéneas

Formadas por dos o más sustancias puras que conservan su
identidad. La proporción de sus componentes es variable.

Las mezclas pueden separarse por métodos físicos:

Filtración

Destilación

Evaporación

Decantación

Heterogéneas

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Energía

Capacidad de la materia para realizar un trabajo, o de provocar cambios a su alrededor.

Tipos de Energía

Nuclear

Luminosa

Química

Mecánica

Potencial

Cinética

Eléctrica

Calorífica

Átomo

Número, masa y carga

Número atómico (Z): Número de protones en un átomo.

Número de masa (A): Suma de protones y neutrones.

Carga: Diferencia entre protones y electrones.

Estructura del Átomo

Todos los átomos están formados por tres partículas fundamentales:

Electrones: Partículas negativas.

Neutrones: Partículas sin carga.

Protones: Partículas positivas.

Aportaciones Adicionales

James Chadwick (1891-1974)

Robert A. Millikan (1868-1953)

Eugen Goldstein (1850-1930)

Modelos Atómicos

Arnold Sommerfeld (1868-1951)

Niels Bohr (1885-1962)

JosephJohn Thomson (1856-1940)

Ernest Rutherford (1871-1937)

John Dalton (1766-1844)

Nombrado así por Demócrito de Abdera (460 a 370 a.C.), quien lo consideró la partícula más pequeña posible
(indivisible) de cualquier material, y específica para cada
uno de ellos.

Configuración Electrónica

Describe la manera en que los electrones están organizados dentro del átomo.

Orbitales

Cada orbital puede
albergar hasta dos
electrones, por lo que el
número máximo de
electrones por tipo de
orbital es:

2 en S

6 en P

10 en D

14 en F

Tipos de orbitales

Principio de aufbau

Establece que los
orbitales se van llenando
en orden ascendente de
energía, hasta llegar al
total de electrones del
átomo en cuestión.

Regla de Hund

En un mismo tipo de orbital,
los electrones no se
aparean sino hasta
que cada uno de ellos
tiene un electrón.