Calorimetria

Por meio da Calorimetria, é possível saber qual é a temperatura de equilíbrio de um sistema de corpos e qual é a quantidade de energia térmica necessária para que se observem variações de temperatura ou mudanças de estado físico no sistema.

A água é facilmente encontrada em seus três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.

Cada estado físico da água é possível de acordo com as variações de temperatura e pressão.
À pressão normal (1atm), a água entra em fusão a 0 °C e em ebulição a 100 °C.

As moléculas de água a -1 °C encontram-se em estado sólido e a 0 °C ocorre a mudança (ponto de fusão) de gelo a 0 °C para água a 0 °C.

Quando atinge a temperatura de 100 °C, realiza uma nova mudança de estado (vaporização), passando do estado líquido para o gasoso.

Mudanças de estado Físico

Fusão

Passagem do estado sólido para o líquido.

Solidificação

Passagem de estado líquido para o sólido.

Condensação

Passagem do estado gasoso para o líquido

Vaporização

Passagem do estado líquido para o gasoso

Sublimação

Do estado sólido para o
gasoso e vice-versa

Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente.

Fórmulas

Calor específico: ΔQ = m·c·ΔT

Calor latente: ΔQ = m·L

Capacidade térmica: C = ΔQ/ΔT ou m.c

D= m/v

O calor latente é uma grandeza física que designa a quantidade de calor que um corpo precisa ganhar ou transferir para que o seu estado físico seja modificado

O calor específico também varia, pois essa grandeza é diretamente proporcional à capacidade térmica e inversamente proporcional à massa.

Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor)