es un rompimiento y reacomodo
rompimiento de enlaces y reacomodo de átomos para formar nuevos compuestos
tipos de reacciones químicas
síntesis
cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto.
descomposición
una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas
sustitución
es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto.
ecuación química
es la representación simbólica de una reacción química
reacción irreversible
>
reacción reversible
><
reactivos y restantes
A,B
productos
C,D
calor
pequeño triangulo arriba de la flecha
catalizadores
H2SO4, Pt, UV
se desprende, precipita
desprende: flecha hacia arribaprecipita: flecha hacia abajo
coeficiente
a, b, c, d: coeficiente estequiométrico, cantidad de moléculas presentes s, l, g: estado de agregaciónac, aq: acuoso
valencia
capacidad de combinación de dos átomos
numero de oxidación
carga electrónica asignada a un átomo cuando se combina con otro
_+e
reducción o ganancia de electrones
determinar numero de oxidación
cualquier elemento que se encuentre en estado libre, su numero de oxidación es igual a 0, no importa su estado o familiael numero de oxidación del hidrogena es igual a +1, excepto en hidruro que es igual a -1el numero de oxidación del oxigeno es igual a -2, excepto en peróxidos que es igual a -1el numero de oxidación de un poliatómico es igual a la carga que presenta
balanceo por tanteo
escribir de forma correcta la ecuación químicacalcular numero de oxidación de cada elementoidentificar que elementos cambiaron su numero de oxidacióndeterminar proceso, numero de electrones ganados o perdidos realizar balance de masa en la semirreacciónrealizar balance cargas en la semirreacciónescribir la semirreacción con los coeficientes estequiométricos resultantes colocar coeficientes en la reacción original indicar balanceo y complementar con tanteo si es necesario