LAS TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
REACCIONES QUÍMICAS
En este proceso, dos o más sustancias químicas, también llamadas reactivos, cambian su estructura molecular y enlaces químicos para consumir o liberar energía.
CAMBIO QUÍMICO COMO REACCIÓN QUÍMICA
VALENCIA: Capacidad de combinación de un átomo (sin carga)
NUMERO DE OXIDACIÓN: Carga eléctrica asignada a un átomo cuando se combina con otro.
PARTES DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
REACTIVOS: Todas aquellas sustancias o compuestos que se utilizan para llevar acabo análisis químicos, incluye los catalizadores, medios de reacción, indicadores etc.
PRODUCTOS: Los productos químicos se presentan normalmente en distintos grados de pureza.
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES DE ACUERDO A SU ENERGÍA
EXOTÈRMICA: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía
ENDOTÈRMICA: Una Reacción Endotérmica es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
SÍNTESIS : Son reacciones en las que dos o más sustancias
reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
DOBLE SUSTITUCIÓN: En otras ocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reactivos que reaccionan
DESCOMPOSICIÓN: Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias
sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía.
SUSTITUCIÓN SIMPLE: Son reacciones en las que un
elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo.
BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear ecuaciones consiste en equilibrar los reactivos y productos de las fórmulas. Para ello, sólo se agregan coeficientes cuando se requiera pero no se cambian los subíndices.
MÉTODO DE TANTEO
El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos a fin de cumplir la Ley de la conservación de la materia.
NÙMERO DE OXIDACIÓN
Es estado de oxidación es la carga eléctrica que un átomo parece tener cuando forma parte de un compuesto.
La carga eléctrica depende de la cantidad de electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo.
PROCESO DE ÓXIDO
Durante la reacción, la sustancia oxidante pierde electrones y la sustancia reductora gana electrones