LEYES DE LOS GASES IDEALES

GAS IDEAL

AQUELLOS QUE PRESENTAN GASES CUYAS MOLÉCULAS NO INTERACTUAN ENTRE SI Y SE MUEVEN ALEATORIAMENTE

DIVIDE EN:

LEY DE BOYLE

Presión y volumen

Temperatura

P1*V1=P2*V2

+P=-V y -P=+V

LEY DE CHARLES

Temperatura y Volumen

Presión

V1/T1=V2/T2

+T=+V y -T=-V

LEY DE AVOGADRO

V1/n1=V2/n2

Volumen y número de mol

Presión y temperatura

+V=+n y -V=-n

LEY GENERAL DE LOS GASES

Relaciona

Presión

Temperatura

Volumen

Número de moles

Constante del gas ideal

Ley Combinada de los Gases

UNIÓN

LEY DE GAY-LUSSAC

volumen

Presión y temperatura

P1/T1=P2/T2

+P=+T y -P=-T

GAY - LUSSAC

CHARLES

BOYLE

(P1*V1)/T1 = (P2*V2)/T2

P*V = RTn