Modelos Atómicos

Democrito y Leucipo de Mileto
(360- 470 A.C)

La materia estaba formada por pequeñas partículas a las cuales llamaron átomos

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos

John Dalton
(1766- 1844)

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John decía que los átomos son indivisibles y no se pueden destruir, y los átomos iguales entre si, tenían su propio peso y cualidades propias.
También decía que los átomos diferentes tienen peso diferente, pero se pueden combinar en distintas proporciones y formar un compuesto
los compuestos químicos se forman al unirse átomos de 2 o mas elementos distintos

Thomson
(1897)

El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa

De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones

Rutherford
(1911)

Mantiene que el átomo se compone de una parte positiva
y una negativa.
En la positiva se encuentra el núcleo y contiene la masa del átomo
Los negativos se encuentran en la corteza del núcleo en orbitas circulares
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920

Bohr
(1885- 1962)
modelo atómico
(1913)

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El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas. Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. Los electrones no radian energía mientras permanezcan en órbitas estables.

Víctor de Broglie
(1892-1987)
modelo atómico
(1923)

En 1924 introduce a los electrones como ondas y presento
por primera vez a la dualidad onda corpúsculo
Dualidad onda- partícula
Es un concepto de la mecánica cuántica y no hay diferencias entre partículas y ondas; las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa