Química en la vida
La teoría atómica
1. Toda la materia esta constituida por pequeñas partículas llamadas átomos
2. Los atomos de un mismo elemento son de la misma clase y tienen la misma masa.
3. Los compuestos están constituidos por dos o mas elementos combinados en una relacion de números enteros y sencillos.
Los enlaces químicos
Los átomos tienden a buscar estabilidad en su configuración electrónica.
La fuerza que une un átomo con otro recibe el nombre de enlace químico.
El neón tiene completos sus dos niveles de energía, lo que le confiere estabilidad.
Se conocen tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico, cada uno con sus propias características.
Enlace quimico
Enlace covalente
La combinacion es no metal-no metal. Por ejemplo, dioxido de carbono (CO2).
Enlace iónico
La combinacion es metal-no metal . Por ejemplo, oxido del calcio (CaO).
Enlace metálico
La combinación es metal-metal. Por ejemplo, aluminio (AI).
Las reacciones químicas
La materia sufre dos tipos de cambios: físicos y químicos.
Los fisicos solo afectan las propiedades fisicas de la materia , como forma, tamaño, estado, etc.
Los cambios químicos implican la formación de nuevos compuestos a partir de dos o mas sustancias que reaccionan entre si.
La mecanica cuantica
El modelo mecano cuántico plantea cuatro números para describir la posición de los electrones en el átomo
Numero cuántico principal
Se relaciona con la distancia promedio que va del electrón al núcleo
Numero cuántico secundario o azimutal
Este numero cuántico define la forma del orbital
Numero cuántico magnético
Este numero describe la orientación del orbital en el espacio.
Numero cuántico de espín
Un orbital puede almacenar solo dos electrones.
Subtopic
La tabla periódica de los elementos
Los elementos se clasificaron en un esquema denominado tabla periodica, debido a que se observo que algunas de sus propiedades variaban ciertos patrones.
El numero atomico (Z)
Es propio de cada átomo
El numero masico (A)
Representa la masa nuclear , es decir, la suma de los protones y los neutrones que posee un átomo
Las familias de los elementos
El grupo I A o metales alcalinos
El grupo II A o metales alcalinotérreos
Grupo IV A o familia del carbono (C)
Grupo de VI o familia del oxigeno (O)
Grupo VII A o familia de los halogenos
Grupo VIII A o, gases nobles o inertes
Los periodos de la tabla periódica
Primer periodo
Segundo periodo
Tercer periodo
Cuarto periodo
Quinto periodo
Sexto periodo
Séptimo periodo
Clasificación de los elementos según su configuración electrónica
Los elementos pueden clasificarse como representativos, de transición interna respecto de si su configuración electrónica externa corresponde con una de las siguientes formas genérales:
Elementos representativos: ns 1-2 np 1-5
Elementos de transicion: ns2 (n-1) d1-10
Elementos de trqnsicion interna: ns(n-2) f1-14 (n-1) d1-10
Clasificación de los elementos según sus propiedades estructurales
Los metales
Los no metales
Los metaloides
Propiedades periodicas
Radio atomico (RA)
Afinidad electronica (AE)
Potencial de oinizacion (PI)
Electronegatividad (EN)
La clasificación de la materia
La manera mas general de clasificar la materia se basa en su composición.
Materia
Se clasifican en
Sustancias puras. No se pueden separar en otras sustancias utilizando procedimientos físicos sencillos .
Pueden ser
Elementos
Por ejemplo, el oxigeno(O), el hidrogeno(H), y el oro(Au).
Compuestos
Por ejemplo, el agua (H2O) y el matano (CH4).
Mezclas. Estan formadas por dos o mas sustancias.
Pueden ser
Homogéneas
Se conocen como soluciones o disoluciones.
Heterogéneas
Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides.
Métodos de separación de mezclas
Filtración
Decantación
Tamizado
Centrifugación