Representacion de la molecula de agua
Introducción
La representación de la molécula del agua en la forma de H2O, o sea, una pequeña
molécula formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno, indica un
compuesto gaseoso a la temperatura ambiental
La geometría de la molécula de agua es tetradracma, con distribución desigual de sus
cargas eléctricas debido a los diferentes valores de electronegativo de los átomos de
oxígeno e hidrógeno
Propiedades fisicoquímicas del agua líquida
Calor Especifico
El calor específico se define como la cantidad de energía calorífica necesaria para
aumentar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1°C. Es alto para el agua (1 cal/g) en
comparación con otros líquidos.
Calor de fusión
Se llama calor molar de fusión a la energía empleada en la fusión de un mol de un sólido.
Se mide en el punto de fusión del sólido, y para el agua esto ocurre a 0 °C. De nuevo es
posible comprobar que, en el paso de hielo a agua, el valor resulta de forma comparativa
alto (80 cal/g).
Calor de Evaporación
Se llama calor molar de evaporación a la energía que se invierte en la evaporación de un
mol de un líquido en su punto de evaporación. Como en el caso del calor de fusión, el de
evaporación representa la cantidad de energía que requieren las moléculas en el estado
líquido para vencer su mutua atracción y alejarse unas de otras, como en los gases.
Otras propiedades fisicoquímicas del agua
Constante dieléctrica
Es la propiedad de los solventes de separar iones de cargas
opuestas. Al igual que los valores de las propiedades fisicoquímicas descritas arriba, la
constante dieléctrica del agua a 20 oC es muy grande, de 80.
Hidratación
Es la capacidad de rodear los iones con moléculas de agua que se
orientan según la carga de los iones y se disponen en capas concéntricas de moléculas
alrededor del ion. Cuando el solvente es distinto del agua, esta propiedad recibe el
nombre de solvatación
Hidrólisis
Ésta es la reacción química en la que interviene una molécula de agua que
reacciona con otra molécula diferente. En la reacción se fragmentan ambas moléculas
El Agua como solvente
Constante de equilibrio del agua
En el caso de la descomposición del agua, H2O, en H+ + OH-, se encuentra que hay dos
reacciones, una de ellas es la rotura del H2O para formar OH- + H+ y la otra la
formación de H2O a partir de H+ + OH-
Constante de ionización