Cap 16 Funções Inorgânica {Sais}

Mer av detta

Fungos

av Eduarda Weirich de Lima

Sample Mind Map

av Flávia Santos

Funções Inôrganicas

av Matheus Dourado

compostos químicos

av ROSANGELA PACHECO DE SA PAROLIN

Cap 16 Funções Inorgânica {Sais}

Nomenclatura dos sais

Nomenclatura geral No geral, um sal é nomeado da seguinte maneira: ____________ de ____________ nome do ânion nome do cátion

Regra geral A nomenclatura de um sal está relacionada com a nomenclatura do ácido que o originou ____________________________________ |SUFIXO DO ÁCIDO SUFIXO DO SAL| | ídrico eto | | ico ato | | oso ito | ---------------------------------------------------

Classificação dos Sais

Quanto à solubilidade Há variação entre os níveis de solubilidade em água Sendo assim eles classificados como ¬Solúveis, Parcialmente solúveis e Insolúveis.

Quanto á presença de água no retículo cristalino Anidros ¬Não possuem água no retículo Hidratados ¬Possuem água no retículo

Quanto à Natureza: Normais ¬Não apresentam hidrogênios ionizáveis ou íons hidróxidos dissociáveis em seus aglomerados iónicos. Hidrogenossais ¬São produtos de neutralizações parciais de ácidos. Hidroxissais ¬São produtos de neutralizações parciais de bases. Duplos ou Mistos ¬São produtos de uma reação entre um ácido e duas bases ou entre uma base e dois ácidos.

Sais

Características dos sais: ¬São compostos iônicos ¬São sólidos em temperatura ambiente ¬Sabor salgado ¬São fixos ¬Podem reagir com ácidos, hidróxidos, outros sais e metais ¬Quando fundidos ou em solução aquosa são bons condutores.

Formulação os sais são formulados da seguinte forma ¬No caso de existir dois elementos apenas trocar índice por carga do outro Ex: x³2 y²3 -> x²+3- y³-2+

De acordo com Arrhenius os sais são compostos obtidos junto à água no processo de reação entre ácido-base.

Ex: HCl + NaOH -> NaCl + H²O

Reações de Neutralização

As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base.

Os ions espectadores são aqueles que permanecem dissociados no final do processo de reação.

Segundo Arrhenius, um ácido reage com uma base formando sal e água, segundo Bronsted Lowry um ácido reage com uma base produzindo acido e base conjugado, já segundo Lewis a reação de um ácido e uma base leva a um composto de coordenação.

O produto mais importante para a neutralização é o sal por isso o termo salificação

Ao dissolver um ácido de Arrhenius na água se têm a formação de H+ e OH- que se unem formando a água

Ex: H+ + OH- -> H²O