Основные классы неорганических веществ
Основания
Классификация
Растворимые :NaOH, KOH щелочи
Нерастворимые : Mg(OH)2, Al(OH)3
Химические свойства
Изменение окраски индикаторов
Лакмус: синий
Метилоранж : желтый
Фенолфталеин: розовый
Взаимодействие с кислотами
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Взаимодействие с кислотными оксидами
NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20
Взаимодействие с солями
KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
Разложение при нагревании
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Получение
Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой
СaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие нерастворимого основания и соли
Применение
Промывание кухонной канализации
Щелочные гели, для удаления жира
Известь для побелки деревьев
Соли
Классификация
Растворимые
Нерастворимые
Химические свойства
Взаимодействие с металлами
3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3 Cu
Взаимодействие с кислотами
K2S + 2HCl = 2KCl +H2S
Реакции со щелочами
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe (OH)2
Взаимодействие с другими солями
CaCL2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Разложение кислородсодержащих солей
CaCO3 = CaO + CO2
Получение солей
Взаимодействие основных оксидов с кислотными
Взаимодействие металлов с неметаллами
Взаимодействие основных оксидов с кислотами
Взаимодействие солей с кислотами
Взаимодействие солей со щелочами
Взаимодействие солей с неметаллами
Применение
Удобрения
Использование в пищу
В медицине
Кислоты
Классификация
По основности
Одноосновные: HCl, HNO3, HCN и др.
Двухосновные: H2S, H2SO4, H2CO3 и др.
Трехосновные: H3PO4, H3BO3, H3AsO4 и др.
Четырехосновные: H4P2O7 и др.
По содержанию атомов кислорода
Бескислородные: HCl, HBr, HCN, H2S и др.
Кислородсодержащие: HNO3, H2SO4, H3PO4 и др.
Химические свойства
Изменение окраски индикаторов
Лакмус: красный
Метилоранж : красный
Фенолфталеин: бесцветный
Взаимодействие с основаниями и основными оксидами
Cu(OH)2 + 2HBr → CuBr2 + 2H2O
Взаимодействие с металлами
Mg+H2 SO4 +MgSO4 +H2 ( реакция замещения)
Взаимодействие с солями
ВaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (реакция обмена)
Получение
Взаимодействие некоторых простых веществ — металлов с водородом
Взаимодействие серной кислоты с твердыми солями
Взаимодействие серной кислоты с твердыми солями
Применение
Лакокрасочные изделия
В медицине
В выпечке
Взрывчатые вещества
Оксиды
Классификация
Несолеобразующие оксиды
Солеобразующие оксиды
Основные оксиды
Li2O, K2O, Na2O, Ag2O, FeO, CrO, MgO.
Амфотерные оксиды
Al2O3, Fe2O3, MnO2.
Кислотные оксиды
V2O5, P2O5, Mn2O7,
Химические свойства
Кислотные оксиды
Взаимодействие с водой
P2O5 + 3H2O2 → H3PO4 фосфорная кислота,
Взаимодействие с основными оксидами и щелочами
SO3 + Na2O → Na2SO4 (сульфат натрия).
Основные оксиды
Взаимодействие с водой
Li2O + H2O → 2LiOH гидроксид лития,
Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами
BaO + SO3 → BaSO4 сульфат бария,
Взаимодействие с амфотерными оксидами
Получение
окисление металлов
2H2 + O2 → 2H2O
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
При горении или обжиге образуется оксид
2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O
Термическое разложение солей
CaCO3 → CaO + CO2
Применение
Пищевая промышленность
Производство стекла и бетона
Дезинфекция складских помещений