Compuestos inorgánicos

Compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno.

Tipos:

Óxidos Básicos

Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos.

Óxidos Ácidos

Combinación del oxigeno con elementos no metálicos.

Ejemplos:

CaO

Tradicional: óxido de calcio
Stock: óxido de calcio (II)
Sistemática: monóxido de calcio

HgO

Tradicional: óxido de mercurio
Stock: óxido de mercurio (II)
Sistemática: monóxido de mercurio

Compuestos químicos formados por la unión entre un óxido básico y agua.

Tipos

HIDRÓXIDOS BÁSICOS

Son los que se forman por la reacción de un óxido de metal con el agua.

HIDRÓXIDOS ÁCIDOS:

Son los que se forman por la reacción de un óxido de un anhídrido con el agua.

Ejemplos:

Hidróxido de sodio

NaOH

Nomenclatura tradicional:hidróxido sódico

Nomenclatura sistemática:hidróxido de sodio

Nomenclatura stock: hidróxido de sodio

Subtopic

Hidróxido de bario

Ba(OH)2

Nomenclatura tradicional:hidróxido bárico

Nomenclatura sistemática:dihidróxido de bario

Nomenclatura stock:hidróxido de bario

Compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico.

Tipos

Binarias.

Formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-)

Ternarias

Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal.

Cuaternarias

Compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo.

Ejemplos:

Binarias

CaBr₂

Nomenclatura tradicional: bromuro calcico

Nomenclatura sistemática: dibromuro de calcio

Nomenclatura stock: bromuro de calcio

Compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa.

Tipos

Acidos fuertes

Compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución.

Acidos debiles

Compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad.

Ejemplos:

Ácido sulfúrico

H2SO4

Nomenclatura tradicional:ácido sulfúrico
Nomenclatura sistemática:tetraoxosulfato de hidrógeno
Nomenclatura stock:ácido tetraoxosulfúrico (VI)

Ácido nítrico HNO3

HNO3

Nomenclatura tradicional:ácido nítrico
Nomenclatura sistemática:trioxonitrato de hidrógeno
Nomenclatura stock:ácido trioxonítrico (V)

Para nombrar al óxido que cuenta con el número más elevado de oxígeno

También, por cualquier otro elemento menos electronegativo que el oxígeno (como por ejemplo los metales).

Estos compuestos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1

Ejemplos:

peróxido de hidrógeno

H2O2

Nomenclatura sistemática: peróxido de dihidrógeno
Nomenclatura stock: peróxido de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: peróxido hidrogénico

peróxido lítico

Li2O2

Nomenclatura sistemática: peróxido de dilitio
Nomenclatura stock: peróxido de litio
Nomenclatura tradicional: peróxido lítico

Es un compuesto formado por un hidrógeno y cualquier otro elemento

Tipos

los metálicos;

Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras Hidruro de, y el nombre del metal con el que se combina.

los hidrácidos:

Son compuestos químicos resultantes de la reacción química del hidrógeno con un halógeno (flúor, cloro, bromo y yodo) o un anfígeno (S, Se, Te).

no metálicos:

Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia

Ejemplos:

Hidruro permangánico

MnH3

Nomenclatura tradicional:hidruro mangánico
Nomenclatura sistemática:trihidruro de manganeso
Nomenclatura stock:hidruro de manganeso (III)

Hidruro sódico

NaH

Nomenclatura tradicional:hidruro sódico
Nomenclatura sistemática:monohidruro de sodio
Nomenclatura stock: hidruro de sodio