teoria de los gases
los gases reales
Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales
ecuacion general
P.V = z
R.T
exponentes
Peng–Robinson
Esta ecuación de dos parámetros tiene la interesante propiedad de ser útil para modelar algunos líquidos además de gases reales.
Benedict–Webb–Rubin
La ecuación de Benedict–Webb–Rubin es otra ecuación de estado, referida a veces como ecuación BWR y otra como ecuación BWRS,donde d es la densidad molar y "a", "b", "c", "A", "B", "C", "α", y "γ" son constantes empíricas.
que es una ecuación de estado
En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado
virial
La ecuación virial deriva a partir de un tratamiento perturbacional de la mecánica estadística. a diferencia de las otras en esta muchas mas variables son dependiantes de la temperatura
van der waals
esta teoria la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.
¿como se puede apreciar esta ley en la vida real?
este tipo de gases se pueden apreciar principalmente en la industria ya que es un lugar donde se trabajan con este tipos de quimicos
variables en las que se encuentran los gases
presion
se da en atmósferas (1atm) o en milimetros de mercurio o en torr
temperatura
la temperatura se da en kelvins que es igual a 273+c
volumen
el volumen se da en litros o aveces en mililitros
ecuacion general de los gases
P.V = n. R. T
los gases ideales
es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos
ecuacion general de los gases ideales
PV = nRT
(P + n2a) (V + nb) = nRT
V2
exponentes de los gases ideales
Leyes de Charles y Gay-Lussac
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Principio de Avogadro
El principio de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:
ley de graham
formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
Ley de Boyle-Mariotte
llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen:
Proceso isocoro ( Gay Lussac
establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
¿donde se puede presenciar esta teoria?
como un ejemplo simple podemos ver cuando uno infla un globo porque podemos presenciar que a mayor presión mas volumen obtiene el globo.
es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases, a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII, Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX
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