ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA
PROPIEDADES
UNIÓN
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles.
TIPOS
IÓNICO
COVALENTE
METÁLICO
RADIOACTIVIDAD
La radiactividad es un fenómeno que se produce de manera espontánea en núcleos de átomos inestables emitiendo, mediante su desintegración en otro estable, gran cantidad de energía en forma de radiaciones ionizantes.
TIPOS
Alfa (α), es un flujo de partículas positivas
constituido por dos protones y dos neutrones.
Beta (β), es un flujo de electrones producido por la desintegración de neutrones en los núcleos radiactivos.
Gamma (γ), es un flujo de ondas electromagnéticas de alta energía si proviene de la reestructuración del núcleo o de mucha energía si proviene de la reestructuración de capas profundas del átomo (rayos X).
NATURAL
La radiactividad natural observada en los isótopos radiactivos naturales se forma a partir de tres radionúclidos: uranio-238, uranio - 235 y torio-232.
ARTIFICIAL
Son los elementos producidos artificialmente por la transformación nuclear de un elemento en otro elemento, principalmente por reacciones de transmutación.
ELEMENTOS
• Carbono (C)
• Cesio (Cs)
• Cobalto (Co)
• Estroncio
• Yodo (I)
• Pu (Pu)
• Polonio (Po)
• Radio (Ra)
• Radón (Rn)
• Torio (Th)
• Uranio (U)
APLICACIÓN
• Los elementos radiactivos tienen varias aplicaciones
(medicina, agricultura, ingeniería, etc.).
• Producción de bombas nucleares.
• Uso de la energía nuclear para la producción de electricidad.
• Esterilización y conservación de alimentos.
• Determina la edad de los fósiles y las momias.
ESTRUCTURA
NÚCLEO
Dimensiones reducidas
Protones (+)
Neutrones (Neutro)
Los nucleones están unidos muy fuertemente por la llamada “fuerza nuclear fuerte”
El número atómico, Z, nos da el número de protones del átomo y coincide con el número de la casilla que el elemento ocupa en la tabla periódica.
El número total de nucleones viene dado por el número másico, A.
El número de protones del núcleo es lo que distingue a un elemento de otro.
Partículas: Protones y Neutrones
La masa del átomo radica en el núcleo
NUBE ELECTRÓNICA
Los electrones orbitan en torno al núcleo.
Electrones (-)
El número de electrones coincide con el de protones, por eso los átomos, en conjunto, no tienen carga eléctrica por lo que se dice que son neutros.
DATOS ADICIONALES
Los átomos de elementos distintos se diferencian en que tiene distinto número de protones en el núcleo (distinto Z).
Los átomos de un mismo elemento no son
exactamente iguales.
El número de neutrones de un átomo se calcula así: n° = A - Z
Los átomos de un mismo elemento (Z) que
difieren en el número de neutrones (A), se
denominan isótopos.
Todos los isótopos tienen las mismas propiedades químicas, solamente se diferencian en que unos son un poco más pesados que otros.