Funções inorgânicas

Covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações

Classificação dos ácidos

Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.

Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.

Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.

Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.

A força de um ácido é medida pelo grau de ionização.

Alfa=Número de moléculas ionizadas/número de moléculas dissolvidas

Grau de ionização

Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%.

Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%.

Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5%.

Os ácidos podem conter ou não o elemento oxigênio na sua estrutura, sendo assim:

Hidrácidos: não apresentam átomos de oxigênio.

Oxiácidos: O elemento oxigênio está presente na estrutura do ácido.

Nomenclatura de ácidos

Terminação ânion

eto

ato

ito

Terminação cátion

ídrico

ico

oso

Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

PH

Sais neutros-Quando são dissolvidos em água não alteram o pH.

Sais ácidos-Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar menor que 7.

Sais básicos-Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar maior que 7.

Subtópico

Nomenclatura dos sais

Nome do ânion+de+nome do cátion

Características dos sais

São compostos iônicos.

São sólidos e cristalinos.

Sofrem ebulição em temperaturas altas.

São compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).

Classificação das bases

Monobases: possuem apenas uma hidroxila.

Dibases: possuem duas hidroxilas.

Tribases: possuem três hidroxilas.

Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.

Subtópico

Quanto maior o valor de reto
alfa mais forte é a base, pois:

Alfa=número de fórmulas unitárias dissociadas/número de
fórmulas unitárias dissociadas no inicio.

Grau de dissociação

Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%.

Fracos: possuem grau de dissociação inferior a 5%.

Solubilidade em água

Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio.

Pouco solúveis: bases de metais alcalinos terrosos.

Praticamente insolúveis: demais bases.

Nomenclatura das bases

Hidróxido de + nome do cátion

São compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

Classificação dos óxidos

Iônicos-Combinação do oxigênio com metais.

Moleculares-Combinação do oxigênio com
elementos não metálicos.

Propriedades

Básicos

Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7.

Ácidos

Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos.

Neutros

Alguns óxidos que não reagem com a água.

Peróxidos

Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada.

Anfóteros

Podem se comportar como ácidos ou bases.

Nomenclatura dos óxidos

Óxido de +nome do elemento combinado com oxigênio