MATERIA Y SU CLASIFICACION
SUSTANCIAS PURAS E IMPURAS
ELEMENTOS
Materia formada por una clase particular de atomos; sustancia que no puede descomponerse en otras mas simples. Ejemplos: oro, hidrogeno y carbono.
COMPUESTOS
Sustancias formadas por mas de un elemento, que pueden descomponerse al reaccionar. Ejemplos: Agua, cloruro de sodio y ácido sulfúrico
MEZCLAS
HOMOGENEAS
Tienen las mismas propiedades en todas sus partes (Identificables dentro de la solución)
HETEROGENEAS
No tienen las mismas propiedades en todas sus partes. (No identificables en la solución).
Propiedad fisicas y quimicas
CUALITATIVAS
Un simbolo quimico representa de manera cualitativa el nombre del elemento; los nombres de los elementos han sido ideados por sus descubridores.
CUANTITATIVAS
Los símbolos tienen ademas otros significados, desde un punto de vista cuantitativo. Así, un símbolo significa cuantitativamente lo siguiente: Numero atómico, masa atómica, átomo gramo, mol, configuracion electronica, numero de masa, masa molecular, molecula gramo y numero de oxidacion.
ESTADOS DE AGREGACION
SOLIDO
En un solido, las fuerzas de atracción entre las partículas son relativamente fuertes y las partículas están estrechamente empacadas en una rígida distribución estructural, confiriéndole al solido una forma y volumen definido.
LIQUIDO
Las particulas de un liquido no se mantienen unidas tan estrecha o rigidamente como en el caso de un solido. Aunque las particulas estan bastante unidas, se pueden mover deslizandose de un lugar a otro
GASEOSO
Las partículas en estado gaseoso se mueven con mucha rapidez (a casi mil millas por horas a la temperatura ambiente) en una forma totalmente aleatoria.
