作者：Hebertty Dantas 8 年以前
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Balanceamentos
O processo de balanceamento de equações químicas envolve várias etapas para garantir que a lei da conservação da massa seja respeitada. Primeiramente, é essencial calcular a variação do Número de Oxidação (
開啟
Balanceamentos Para que? Reagentes = Produtos Íon-elétron Dica 9: Corrigir o meio básico com OH-, quando necessário. SOMENTE QUANDO A REAÇÃO FOR EM MEIO BÁSICO. Adicione OH- em ambos os lados 5C2O42- + 8H2O + 2MnO4- → 16 OH- + 10CO2 + 2Mn2+ 5C2O42- + 16H2O + 2MnO4- → 16 OH- + 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O 5C2O42- + 16H+ +16 OH- + 2MnO4- → 16OH- + 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O Se essa reação fosse em meio básico Dica 8: Conferir o número de átomos, as cargas e se os coeficientes são os menores inteiros Carga nos produtos = +4 Carga nos reagentes = +4 Dica 7: Somar as semi-reações 10e- + 16H+ + 2MnO4- → 2Mn2++ 8H2O 5C2O42- + 16H+ + 2MnO4- → 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O 5C2O42- → 10CO2 + 10e- Dica 6: Balanceia a carga com elétrons C2O42- → 2 CO2 + 2e- Multiplicar por 5
5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2++ 4H2O Multiplicar por 2
Dica 5: Balancear o hidrogênio (H) da água com H+ 8H+ + MnO4- → Mn2++ 4H2O Dica 4: Balancear o oxigênio (O) com H2O MnO4- → Mn2++ 4H2O Dica 3: Balanceia o átomo central C2O42- → 2 CO2 1 MnO4- → 1 Mn2+ Dica 2: Precisamos trabalhar com as semi-reações C2O42- → CO2 MnO4- → Mn2+ MnO4- + C2O42- → Mn2+ + CO2 Dica 1: É importante saber se a reação ocorre em meio ácido ou básico Básico = Vamos adicionar OH- e H2O Ácido = Vamos adicionar H+ e H2O Variação do NOX Exemplo Dica 5: Balancear o restante por tentativa Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 1 Fe3O4 + 1 CO → 3 FeO + 1 CO2 2 Fe3O4 + 2 CO → 6 FeO + 2 CO2 Dica 4: Equalize os coeficientes para garantir que o número de elétrons perdidos seja igual aos ganhados. 2 Fe3O4 + 2 CO → FeO + CO2 Como? (permute os coeficientes em função do número de elétrons) Dica 3: Calcule o número total de elétrons envolvidos. Não esqueça da atomicidade C: de +2 para +4 = 2 x 1 = 2 Fe: de +8/3 para +2 = 2/3 x 3 = 2 Como? multiplique o valor da variação pela atomicidade do átomo nos reagentes da reação Dica 2: Calcular a variação do NOX dos elementos que sofrem redução e oxidação C: de +2 para +4 = 2 Fe: de +8/3 para +2 = 2/3 Fe3O4 + CO → FeO + CO2 Dica 1: O número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons que foram ganhados Algébrico Monte as equações e resolva Atribua letras como coeficientes: X, Y, Z...ou a, b e c Resumo: monta sistemas de equações pra achar os coeficientes Evite o quanto puder Por tentativa Exemplos Os coeficientes devem ser os menores inteiros possíveis Ajuste estes primeiro e depois o restante por tentativa Prefira os elementos com índices maiores Prefira elementos que aparecem 1 vez de cada lado
