La estequiometria y disoluciones

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Relación

Masa - Masa, Masa-Mol, Volumen-Volumen, Masa-Volumen, Mol-Volumen

Disoluciones

Estado Fisico

Gaseosas

Liquidas

Solidas

Numero de componentes

Cuaternaria

Ternaria

Binaria

Punto de Ebullición

Presión de vapor

Punto de congelación

Ósmosis

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables

La Solubilidad

Presión

Temperatura

Soluto

Disolvente

Concentración

% masa, % Volumen

Molalidad

Fracción Molar

Molaridad

Masa de soluto por volumen de disolución

Concentrada

Saturada

Diluida

La estequiometria determina la cantidad de moles en una disolución

Estequiometria

La relación al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de símbolos y las formulas en las ecuaciones química

Leyes Ponderales

Ley de las proporciones reciprocas (Jeremias Benjamon Richter y Carl Friedrich Wenzel)

Cuando dos elementos se combinan por separado con un peso fijo de un tercer elemento, los pesos relativos de aquellos son los mismos que se combinan entre si

Ley de las proporciones múltiples (John Dalton)

Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos.

Ley de las proporciones definidas (Joseph Proust)

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.

Formula mínima o empírica y formula molecular o real

Ley de conservación de la masa (Antoine Laurent De Lavoisier)

La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Razones estequiometricas

Se encarga de estudiar los cálculos