LAS DIFERENTES INTERPRETACIONES DE UN ÁTOMO A LO LARGO DE LA HISTORIA

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LOS MODELOS MECANOCUANTICOS

Forma espacial de los orbitales

Los orbitales son regiones del espacio en las que hay una determinada probabilidad de encontrar un electrón

Significado de los números cuánticos

Los posibles valores de los núme- ros cuánticos son: n=1,2,3,4, ... l=0, ..., n-1 m= -l, ..., 0, ..., +l s= -1/2 o +1/2

La ecuación de Schrödinger

Edwin Schrödinger (1887-1961)

Propuso una ecuación de onda

Principio de incertidumbre de Heisenberg

Werner Heisenberg (1927)

Incapacidad de determinar la posición y velocidad de una partícula en el mimo momento

Principio de dualidad onda-corpúsculo

Ondas asociadas a los electrones

George Thomson (1927), mismo año, Davisson y Germer

Louis de Broglie (1923)

Huygens y Fresnel

LIMITACIONES DEL MODELOS DE BORH

Posibles valores de los números cuánticos

Efectos Zeeman y de espín

Stern y Gerlach

Hendrik Antoon Lorentz

Pieter Zeeman (1896)

Modelo atómico de Sommerfeld (Bohr-Sommerfeld)

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Interpretaciones de los espectros según su modelo

Estudios de las órbitas

Energía de las órbitas de Bohr

Radio de las órbitas de Bohr

Postulados de la teoría

ANTECEDENTES AL MODELO ATÓMICO DE BOHR

Los espectros atómicos

Series espectrales

Espectros de absorción y de emisión

El espectro electromagnético

El efecto fotoeléctrico

Philipp Lenard y Albert Einstein (1905)

Heinrich Rudolph Hertz (1887)

Teoría fotónica de Planck

La radiación electromagnética

Max Planck (1858-1947)

E=h*v

Radiación del cuerpo negro

PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS

Modelo atómico de Rutherford

Ernest Rutherford, Geiger y Marsden

Modelo atómico de Thomson

Rober Millikan

Determinar el valor de la carga elemental

J.J.Thomson (1897)

Rayos catódicos = electrón

Modelo atómico de Dalton

Propuesta por John Dalton entre 1803 y 1808