LAS DIFERENTES INTERPRETACIONES DE UN ÁTOMO A LO LARGO DE LA HISTORIA
LOS MODELOS MECANOCUANTICOS
Forma espacial de los orbitales
Los orbitales son regiones del espacio en las que hay una determinada probabilidad de encontrar un electrón
Significado de los números cuánticos
Los posibles valores de los núme-
ros cuánticos son:
n=1,2,3,4, ...
l=0, ..., n-1
m= -l, ..., 0, ..., +l
s= -1/2 o +1/2
La ecuación de Schrödinger
Edwin Schrödinger (1887-1961)
Propuso una ecuación de onda
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Werner Heisenberg (1927)
Incapacidad de determinar la posición y velocidad de una partícula en el mimo momento
Principio de dualidad onda-corpúsculo
Ondas asociadas a los electrones
George Thomson (1927), mismo año, Davisson y Germer
Louis de Broglie (1923)
Huygens y Fresnel
LIMITACIONES DEL MODELOS DE BORH
Posibles valores de los números cuánticos
Efectos Zeeman y de espín
Stern y Gerlach
Hendrik Antoon Lorentz
Pieter Zeeman (1896)
Modelo atómico de Sommerfeld (Bohr-Sommerfeld)
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Interpretaciones de los espectros
según su modelo
Estudios de las órbitas
Energía de las órbitas de Bohr
Radio de las órbitas de Bohr
Postulados de la teoría
ANTECEDENTES AL MODELO ATÓMICO DE BOHR
Los espectros atómicos
Series espectrales
Espectros de absorción y de emisión
El espectro electromagnético
El efecto fotoeléctrico
Philipp Lenard y Albert Einstein (1905)
Heinrich Rudolph Hertz (1887)
Teoría fotónica de Planck
La radiación electromagnética
Max Planck (1858-1947)
E=h*v
Radiación del cuerpo negro
PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford, Geiger y Marsden
Modelo atómico de Thomson
Rober Millikan
Determinar el valor de la carga elemental
J.J.Thomson (1897)
Rayos catódicos = electrón
Modelo atómico de Dalton
Propuesta por John Dalton entre 1803 y 1808
