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Ley de los Gases ideales

ley de avogadro

Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. V1 / n1 = V2 / n2

ley de boyle

Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante. P1 V1 = P2 V2

ley de gay-lussac

Corresponde a las trasformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante. P1/T1= P2/T2

ley de charles

Corresponden a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante. Así tenemos que: V1/T1 = V2/T2 Formula: PV = nRT

Donde: P= es la presión del gas V = el volumen del gas n= el número de moles T= la temperatura del gas medida en Kelvin R= la constante de los gases ideales