Cinética Química

🔶 Catálise

Homogênea

->Definida por ter os reagentes e o catalisador na mesma fase (líquido ou gasoso, principalmente).

Heterogênea

->Para este tipo de processo, o catalisador se apresenta na fase sólida enquanto os reagentes são líquidos ou gasosos.

🔶 Reação elementar e não elementar

Elementar

• Reação de uma etapa
• Com estado de transição
• Quebra/forma ligações com uma colisão

Não elementar

• Com várias etapas
• Cada etapa com velocidade própria
• Etapa lenta domina a velocidade geral

Energia e Ativação

->Energia mínima que os reagentes precisam para iniciar a reação química

-> Maior Eat=Mais lenta a reação

->Menor Eat=Menor barreira de energia= maior n° de colisões favoráveis=reação mais rápida

Teoria das Colisões

->É quando uma molécula de reagente choca-se com outra molécula, ambas entram em contato entre si, formando um complexo ativado e dando origem aos produtos.

-> Choque eficaz e ineficaz

Mecanismo de reação

Sequência de reações elementares que transformam os reagentes em produtos

* A velocidade da reação é determinada pela velocidade das etapas
* Intermediário não é reagente ou produto
- Surge como produto temporário para algumas etapa.
- Será consumido em outras etapas
- Não tem influência direta na velocidade da reação

Etapa Lenta

- Determinante de velocidade
- 1° etapa da reação
- Mesma lei de velocidade que a lei determinada experimentalmente.

Etapa rápida

- Se inicia no final da Lenta
- Menor energia de ativação
- 2° etapa da reação

🔶 Catalisadores em processos industriais

- Fabricação de ácidos (como ácido sulfúrico e ácido nítrico)

- Hidrogenação de óleos e de derivados do petróleo

- Fabricação de fármacos e em catalisadores automotivos.