Destino a los modelos
Jhon Dalton 1766-1844
Investigo
Dalton nunca hizo un experimento, pero lo que si hizo es que fue el primer científico en estudiar los átomos. Los estudios que hizo fueron sobre la ley de conservación de la materia.
Concluyó
La conclusión fue que existe una partícula indivisible al ojo humano llamado átomo y que es una esfera muy sólida.
Planteamiento de la investigación que hizo sobre los modelos atómicos
Su modelo atómico es una simple esfera con ningún tipo de carga.
Errores
Su principal error fue que dijo que los átomos estaban compuestos por una carga neutra, eso quiere decir que no tiene ningún tipo de carga.
William Crookes 1832- 1919
Experimento
Inventando el tubo de los rayos catódicos, en el cual lo que hizo fue poner corriente en la última carga, la cual sería la positiva, lo que descubre que el rayo va desde el polo cargado negativamente hacia el que está cargado positivamente.
Observó
La observación que tuvo fue que desde el polo del rayo cargado negativamente al que está cargado positivamente, lo hace llamar como Materia Radiante.
Concluyó
La conclusión que hizo fue que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y también descubrió la presencia de electrones en los átomos. En el final del cono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones.
Eugen Goldstein 1850-1930
Investigo
Edito el experimento de tubo de rayos catódicos Crookes
observo
Un rayo de luz que iba de un extremo al otro
Concluyó
Concluyo que los rayo que se alejaban del polo negativo eran rayos con iones positivos
Josehp Jhon Thompson 1856-1950
Experimento
Thompson hizo varios experimentos con el tubo de rayos catódicos, solo que lo fue modificando varias veces.
En la primera modificación (la principal), en la cual utilizo placas, una cargada negativamente y la otra positivamente y las coloco por los costados del tubo
En el segundo utilizo una especie de cruz metálica delgada, después en el otro utilizo una hélice pequeña la cual la puso en el centro y en el último experimento utilizo un imán que lo paso por los rayos para ver que es lo que sucedía.
Observó
Que los átomos se atraían del polo positivo y se alejaban al polo negativo
Concluyó
Que los átomos poseen partículas negativas y que es una masa positiva, los electrones estaban estáticos en el átomo
Modelo
El modelo es como una gran esfera positiva con partículas negativas incrustadas, parecido a una galleta con chips de chocolate.
Errores
Pensó que el átomo era una masa positiva y que las partículas negativas están incrustadas en el átomo.
Topic principal
Ernest Rutherford 1871 - 1937
Experimento
Rutherford se basó en el experimento de Dalton de la lámina de oro, pero el bombardeo la lamina con partículas alfa.
observó
Rutherford observo que las partículas irían directamente a través y que no se desviarían y que se devolverían
concluyó
Concluyo que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentra y que hay electrones que orbitan en el núcleo
Modelo Atómico
El átomo tiene un núcleo central en el que orbitan electrones y protones que orbitan, los electrones se están moviendo constantemente alrededor del núcleo
errores
1. Al girar en órbitas circulares, los electrones perderían velocidad y colapsaría el átomo
2. No identifico los neutrones, partículas neutras que comparten el núcleo con los protones
Niels Bohr 1885 - 1962
Propuso
No hizo ningún experimento, pero Bohr creo un modelo atómico matemático basado en Rutherford y se basó en los antecedentes que tenía del experimento
observó
No observo nada
concluyó
Concluyo que los átomos orbitaban alrededor de un núcleo en 7 escalas con diferentes órbitas
Modelo atómico
El modelo atómico de Bohr es una copia al de Rutherford, pero la diferencia es que los electrones tienen distintas orbitas y cada escala tiene distinta cantidad de electrones y energía.
Errores
1. Solo puede explicar los espectros de átomos de un solo electrón (hidrógeno).
2. No se puede aplicar a átomos de varios electrones.