EL ENLACE COVALENTE

METALICO

ENLACE IONICO

ENLACE HIDROGENO

Estado

Solido, liquido y gaseoso

Punto de fusion

Bajos puntos d fusion

Volatilidad

Alta

Enlaces covalentes multiples

Cuando un átomo comparte un solo par de electrones, decimos que se forma un enlace covalente sencillo y si comparte mas se lo conoce como enlace covalente múltiple, si los pares compartidos son dos, se llaman enlace doble y si es de tres enlace triple.

Enlace covalente polar y apolar

Polar: La zona que pertenece al átomo de mayor electronegatividad sera el polo negativo y la de menor electronegatividad sera el polo positivo, a esta molécula llamamos polar

Apolar: Cuando las moléculas están formados por átomos iguales,las moléculas no presentan diferencias en su electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas apolares

Enlace covalente coordinado

Los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador y el que lo recibe receptor. Se presenta por medio de una flecha

El enlace covalente consiste en la unión de átomos al compartir uno o varios pares de electrones.

Cuando intentamos representar un enlace es de utilidad la notación propuesta por Lewis

Para dibujar estructuras de Lewis hay que tener en cuenta la regla del octeto.

Al compartirse un par de electrones, se forman un solo enlace covalente llamado enlace sencillo. Cuando se presentan formulas generalmente se sustituyen los pares electrónicos por guiones

Familia 1A

H 1enlace

Familia 2A

Be 2 enlaces

Familia 3A

B 3 enlaces

Familia 4A

C 4 enlaces y Si 4 enlaces

Familia 5A

N 3 enlaces y P 3 enlaces

Familia 6A

O 2 enlaces y S 2 enlaces

Familia 7A

F, Cl, Br, e I 1 enlace