LA CORROSIÓN
Consideraciones electroquímicas:
Serie electroquímica
Muestra los potenciales de
electrodo estándar de los
elementos químicos en orden.
Ejemplos: (Cu-Zn).
Serie galvánica.
Muestra el orden de nobleza, que
es la resistencia a la corrosión y
oxidación en aire húmedo.
Par galvánico
Metal con diferente estructura
metalográfica
Concentración diferencial
Diferencia de concentración de
esfuerzos.
Diferencia de concentración de
O2.
Factores que aumentan la
corrosión:
Temperatura
Humedad
Contaminación (smog)
Medio de interacción
La corrosión se define como el deterioro de un material (metal,
plástico, madera, etc.) por la interacción con su medio
ambiente. Además, se puede presentar dos casos:
- Oxidación: Rx del material con el O2 (también llamada
corrosión seca).
- Corrosión: Proceso electroquímico en las soluciones acuosas.
Tipos de corrosión:
Corrosión uniforme
Es la más común pero menos peligrosa, además se puede identificar y reparar
de forma rápida.
Corrosión por erosión
Se produce cuando hay dos metales en contacto, el más noble se oxida y el menos
noble se corroe. Sin embargo, se puede utilizar provechosamente.
Corrosión galvánica
Es muy peligrosa ya que es localizada y difícil de detectar, además tiene un alto grado de penetración.
Corrosión por picadura
Es muy común en rendijas, hendiduras, superficies que contienen líquidos estancados, etc.
Se caracteriza la aireación diferencial.
Corrosión por resquicios
Se manifiesta a nivel microscópico en los limites de grano, es muy común durante el
tratamiento térmico de los aceros en la temperatura de austenización y en la soldadura.
Corrosión intergranular
Es la eliminación de una parte de la aleación de metales por procesos corrosivos.
Eliminación selectiva
Es la aceleración de la corrosión producto de el flujo constante de líquidos, gases,
sólidos usualmente en el interior de una estructura hueca.
Daño por cavitación
Es causada por la explosión constante de burbujas llenas de vapor en la superficie de un metal.
Corrosión por rozamiento o desgaste
Se produce en materiales que soportan deslizamientos, vibraciones y roces.
Corrosión bajo tensión y fatiga
Se produce por la acción combinada de esfuerzos mecánicos (tracción, compresión y
esfuerzos cíclicos) y condiciones ambientales corrosivos.
Corrosión microbiana
Es causada por agentes orgánicos (microbios, bacterias, algas, etc.)
Tipología de las capas de óxido:
Según la relación Pilling – Bedworth (P.B.)
Cinética de la oxidación:
Óxidos porosos
La variación de masa tiene
una forma lineal respecto al
tiempo.
Óxidos no porosos con difusión iónica
Se tiene una relación parabólica.
Óxidos no porosos sin difusión iónica
La ganancia de masa tiene un
comportamiento logarítmico
respecto al tiempo.
Medidas de protección para la
corrosión
Selección del material
Diseño
Inhibidores
Recubrimientos protectores
Protección catódica
Protección anódica