Legami chimici

Esistono tre tipi di legami

Legame ionico: tra metallo e non metallo

Il non metallo è molto elettronegativo è ruba un elettrone al metallo, diventando il non metallo ione negativo, mentre il metallo diventa ione positivo.

Legame covalente: tra non metalli o tra semimetalli

I due elementi condivideranno gli elettroni senza che si formano ioni.

Legame metallico: tra metalli

Ai metalli non piacciono molto gli elettroni, quindi li perdono, diventando ioni positivi.

Gli elettroni non sono dispersi, ma si troveranno attorno agli ioni positivi formando una sorta di nuvola elettronica.

Questo permette di dare ai metalli caratteristiche quali la malleabilità, la duttilità, oltre ad essere dei buoni conduttori di corrente elettrica.

Forze intermolecolari

Sono delle piccole forze di attrazione (o repulsione) tra le molecole.

Forze di van der Waals: sono molto deboli

Legami idrogeno: li troviamo ad esempio nell'acqua e sono più forti delle forze di van der Waals.

Cosa sono?

Sono delle forze di attrazione che tengono uniti gli atomi, formando le molecole.

A permettere ciò sono gli elettroni di valenza, che partecipano alla formazione dei legami.