materia, energía, átomo y configuración electronica.
materia
cambios de estados:
de liquido a solido
solidificación
de liquido a gaseoso
evaporación
de gaseoso a solido
cristalización
de gaseoso a liquido
condensación
de solido a gaseoso
sublimación
de solido a liquido
fusión
estados de la materia:
Condensado de Bose - EINSTEIN
gaseoso
Las partículas se mueven con absoluta libertad. Su volumen y forma son variables, también pueden ser comprimidos.
solido
En el estado sólido, las partículas tienen una cantidad mínima de movimiento y permaneces unidas. Su forma y el volumen que tienen son fijos.
liquido
El estado líquido permite a las partículas tener una gran libertad de movimiento, igualmente siguen unidas. Tienen un volumen fijo y una forma que varía.
plasma
Formado en presiones altas . Los electrones se escapan de los núcleos atómicos positivos.
Clasificación de la materia:
La materia no se puede crear ni destruir, solo podemos transformarla.
DEFINICIÓN: "Todo aquello que tienen masa y ocupa un lugar en el espacio."
Compuestos:
Sustancias puras: Proporción de componentes fija con propiedades específicas.
Unión de elementos que pueden descomponerse en los elementos que se usaron para su composición.
Sal de mesa, azúcar, refrescos, alcohol, ácido clorhídrico, etc...
Elementos
Sustancia que no se descompone en más sustancias en particular.
Oxígeno, Plata, Cobre, Oro, nitrógeno, entre otros.
Mezclas: Formación por dos o más sustancias que conservan su origen, puede ser variable.
Heterogéneas
Se distingen a simple vista cada elemento que fue mezclado.
Nitrógeno con oxígeno, bebidas alcohólicas, etc....
Homogéneas
Al tener una composición uniforme, lo elementos mezclados no pueden distinguirse.
Agua con arena, una ensalada, cereal con leche, etc....
átomo
Estructura del átomo:
Protones: Partículas encontradas en el núcleo del átomo. Son positivas e identifican al átomo.
Electrones: Partículas encontradas alrededor del núcleo del átomo. Son negativas y su masa es más pequeña que la de los protones.
Neutrones: Partículas encontradas en la mayor parte del átomo. No tienen ninguna carga.
Número, masa y carga:
Número atómico: (Z) Cantidad de protones en un átomo.
Número de masa: (A) Suma de protones y neutrones.
Carga: Diferencia entre protones y electrones. Pueden ser tanto negativas como positivas.
Modelos atómicos:
John Dalton (1766-1844)
Joseph John Thomson ( 1865-1940)
Ernest Rutherford: (1871- 1937)
Niles Bohr: (1885- 1962)
Arnold Sommerfeld: (1868-1951)
DEFINICIÓN: Partícula más pequeña que existe. Es indivisible, es decir que no se puede descomponer en más elementos.
configuración electronica
Orbitales: Sub niveles en donde los electrones se albergan.
2- S, 6-P, 10-D, 14-F
PRINCIPIO DE AFBAU: Regla de diagonales, los orbitales se van ordenando en dirección diagonal.
DEFINICIÓN: Forma en la que los electrones se organizan dentro de un átomo.
energía
Tipos de energía:
LUMINOSA (radiante)
QUÍMICA: (se encuentra en los enlaces químicos)
CALORÍFICA: (térmica)
ELÉCTRICA: (movimiento de electrones)
MECÁNICA:
Potencial: ( el cuerpo se encuentra en reposo)
Cinética: ( el cuerpo se encuentra en movimiento)
NUCLEAR: (fusión del núcleo en un átomo)
DEFINICIÓN: Capacidad de la materia para realizar un trabajo.