Alan Carlos-Mapa Química

Mere som dette

forças intermoleculares

af Ana Carola

Forças Intermoleculares

af Felipe Shai

Interações Intermolecures

af Carolina Machado Ximenes

Docência no Ensino Superior

af Lais de Oliveira Souza

interações Químicas

Íon-dipolo

Basicamente, os dipolos são criados por moléculas que distorcem a nuvem eletrônica por serem mais eletronegativos (capacidade de um átomo em atrair elétrons para si em uma ligação química) que os átomos que estão ligados.

É a interação entre um íon e um dipolo e é a mais forte de todas as forças intermoleculares. Um exemplo é a dissolução do sal em água.

É importante ressaltar algumas das propriedades explicadas pelas forças intermoleculares. Essas propriedades são a viscosidade e a tensão superficial.

Tensão superficial é um efeito físico que ocorre na camada superficial de um líquido que leva a sua superfície a se comportar como uma membrana elástica. As moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas as direções pelas moléculas vizinhas e, por isso, a resultante das forças que atuam sobre cada molécula é praticamente nula. As moléculas da superfície do líquido, entretanto, sofrem apenas atração lateral e inferior. Conseqüentemente, as moléculas da superfície estão mais densamente empacotadas do que as outras moléculas.

Viscosidade é a resistência de um líquido em fluir. Um líquido flui através do deslizamento das moléculas sobre outras. Portanto, quanto mais fortes são as forças intermoleculares, maior é a viscosidade.

Ligação de hidrogênio

Flutuação do Gelo: Os sólidos são normalmente mais unidos do que os líquidos, portanto, os sólidos são mais densos. Entretanto, o gelo é ordenado com uma estrutura aberta para otimizar a ligação de hidrogênio. Consequentemente, o gelo é menos denso do que a água. Na água, o comprimento da ligação H-O é 1,0 Å e o comprimento da ligação de hidrogênio O...H é 1,8 Å.

Essa força intermolecular é tão mais forte que as outras que chega a ser chamada de “ligação”, embora também seja encontrada nomeada como “ponte de hidrogênio”, mas este termo tem caído em desuso.

Ocorrem quando temos o hidrogênioligado a átomos pequenos e extremamenteeletronegativos, especialmente o flúor, ooxigênio e o nitrogênio .

Tópico principal

Forças de Van der Waals:

Alguns pontos importantes a se observar são os seguintes: As forças de dispersão de London aumentam à medida que a massa molecular aumenta. Existem forças de dispersão de London entre todas as moléculas, mas é o único tipo de interação entre moléculas apolares. As forças de dispersão de London dependem da forma da molécula. Quanto maior for a área de superfície disponível para contato, maiores são as forças de dispersão. As forças de dispersão de London entre moléculas esféricas são menores do que entre as moléculas com formato de linear (n-pentano e neo-pentano).

É a mais fraca de todas as forças intermoleculares. O que acontece nesse tipo de interação é que o núcleo de uma molécula (ou átomo) atrai os elétrons de uma molécula adjacente (ou átomo). Por um instante, as nuvens eletrônicas ficam distorcidas e forma-se um dipolo (denominado dipolo instantâneo, induzido ou temporário).o

Dipolo-dipolo

O pólo positivo de uma molécula atrai opólo negativo de outra molécula, e assimsucessivamente.As forças dipolo-dipolo são mais intensasque as forças de London.

Forças de dispersão (de London)

No estado sólido ou líquido, devido à suamaior proximidade, ocorrerá uma deformaçãomomentânea nas nuvens eletrônicas dasmoléculas, originando pólos – e + .

As forças de London são interaçõesorigi-nadas quando a aproximação entre moléculasapolares provoca uma assimetria em suasnuvens eletrônicas.

São forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo- as unidas. São essas forças as responsáveis pelos três estados físicos. Sem elas, só existiriam gases.

Importante Lembrar

Polaridade de ligações e moléculas

Geometria molecular